Problema 5 · Química PAU Extremadura Extraordinaria 2022

A $1500\,^\circ\mathrm{C}$, la constante de equilibrio, $K_c$, para la reacción:

$$\mathrm{H}_{2\,(g)} + \mathrm{CO}_{2\,(g)} \rightleftharpoons \mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(g)} + \mathrm{CO}_{(g)}$$

vale $4{,}2$. Para iniciarla se introducen $0{,}6\text{ moles}$ de $\mathrm{H}_2$ y $0{,}6\text{ moles}$ de $\mathrm{CO}_2$ en un recipiente de $4\text{ L}$.

a)

Calcular las concentraciones de todas las especies en el equilibrio. [1,0 punto]

b)

Obtener el valor de la $K_p$ a esa temperatura y el grado de ionización (expresado en %). [1,0 punto]

%

Dato: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$