Pregunta 3A · Química PAU Canarias Junio (Ciencias) 2023

En un recipiente de $5\text{ litros}$ se introducen $0{,}28\text{ moles}$ de $\mathrm{N_2O_4}$ a $50\text{ }^\circ\mathrm{C}$. A esa temperatura, el $\mathrm{N_2O_4}$ se disocia según la siguiente reacción: $\mathrm{N_2O_4(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{NO_2(g)}$. Al alcanzarse el equilibrio, la presión total es $2\text{ atm}$. Calcule:

Datos:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\mathrm{L}\cdot\mathrm{mol}^{-1}\cdot\mathrm{K}^{-1}$

a)

Las presiones parciales de $\mathrm{N_2O_4}$ y $\mathrm{NO_2}$ en el equilibrio. [1,0 puntos]

b)

El grado de disociación del $\mathrm{N_2O_4}$ a esa temperatura. [0,5 puntos]

c)

Los valores de $K_c$ y $K_p$ a $50\text{ }^\circ\mathrm{C}$. [0,5 puntos]