Examen de Química PAU Canarias 2024 · Julio

PREGUNTA Nº 1

1A.- Responda de forma razonada a las siguientes cuestiones:

a)

Indique el número de protones, neutrones y electrones del ion $\text{Ba}^{2+}$ ($Z = 56$ y $A = 137$).

b)

Teniendo en cuenta las configuraciones electrónicas de los elementos: $A(Z=35)$ y $B(Z=38)$, ¿cuál será el menos electronegativo?

c)

¿Qué tipo de enlace se producirá entre A y B? Escriba la fórmula del compuesto que se forma.

PREGUNTA Nº 1

1A.- d) Nombre o formule los siguientes compuestos:

Fórmula / Nombre · Respuesta

1) $\text{NaHCO}_3$

2) $\text{Ag}_2\text{CrO}_4$

3) $(\text{NH}_4)\text{NO}_3$

4) ácido peryódico - - [hidrogeno(tetraoxidoyodato)]

5) sulfuro de hierro(III) - - [trisulfuro de dihierro]

PREGUNTA Nº 1

1B.- Dadas las siguientes moléculas: dióxido de carbono y difluoruro de oxígeno

Datos: $Z(\text{C})=6;\, Z(\text{F})=9;\, Z(\text{O})=8$

a)

Represente el diagrama de Lewis de cada una de las moléculas e indique si presentan pares de electrones no compartidos en el átomo central en cada una de ellas.

b)

Indique y justifique la geometría de cada una de las moléculas.

c)

Indique y justifique la polaridad de cada una de las moléculas.

PREGUNTA Nº 1

1B.- d) Formule o nombre, según corresponda:

Fórmula / Nombre · Respuesta

1) $\text{Na}_2\text{HPO}_4$

2) $\text{CaO}_2$

3) heptaoxidodicromato de potasio - - [dicromato de potasio]

4) óxido de selenio(VI) - - [trióxido de selenio]

5) cloruro de amonio

PREGUNTA Nº 2 - Propuesta (A)

a)

Nombre y/o formule los siguientes compuestos:

b)

Justifique cuál o cuáles de ellos presentan isomería óptica.

c)

Cuando se hace reaccionar el 2-metilbut-2-eno [2-metil-2-buteno] con $\mathrm{HBr}$ se obtiene un compuesto que presenta un carbono quiral. Formule y nombre dicho compuesto indicando con (*) el carbono quiral.

d)

Formule y nombre dos aminas de fórmula $\mathrm{C_3H_9N}$.

PREGUNTA Nº 2 - Propuesta (B)

a)

Complete las siguientes reacciones e indique el tipo de reacción:

a1) $\mathrm{CH_3-CH_2-CHOH-CH_3 \xrightarrow{H_2SO_4 / calor}}$

a2) $\mathrm{CH_3-CH_2-COOH + NH_2-CH_2-CH_3 \rightarrow}$

b)

Formule y nombre los posibles isómeros de un compuesto de fórmula molecular $\mathrm{C_2H_6O}$ y explique qué tipo de isomería presentan entre sí.

c)

Nombre o formule los siguientes compuestos:

PREGUNTA Nº 3

3A.-a)

Calcule el calor de formación del ácido metanoico ($\mathrm{HCOOH}$), a partir de los siguientes calores de reacción:

Entalpía de formación del $\mathrm{CO}$ $\Delta H_f^\circ = -110{,}4\text{ kJ/mol}$

Entalpía de formación del agua $\Delta H_f^\circ = -285{,}5\text{ kJ/mol}$

Entalpía de combustión del $\mathrm{CO}$ $\Delta H_c^\circ = -283{,}0\text{ kJ/mol}$

Entalpía de combustión del $\mathrm{HCOOH}$ $\Delta H_c^\circ = -259{,}6\text{ kJ/mol}$

b)

Calcule la cantidad de calor que se desprende en la formación de un kilogramo de ácido metanoico.

Datos: Masas atómicas: $\mathrm{C} = 12\text{ u}$; $\mathrm{H} = 1\text{ u}$; $\mathrm{O} = 16\text{ u}$.

PREGUNTA Nº 3 (Propuesta B)

En un recipiente cerrado y vacío de $3\text{ L}$ se introducen $29{,}9\text{ g}$ de $\mathrm{SbCl_5}$ a $455\text{ K}$. Una vez alcanzado el equilibrio químico a dicha temperatura, la presión total es $1{,}54\text{ atm}$.

$$\mathrm{SbCl_5(g) \rightleftharpoons SbCl_3(g) + Cl_2(g)} \quad \Delta H > 0$$

Datos: Masas atómicas: $\mathrm{Cl} = 35{,}5\text{ u}$; $\mathrm{Sb} = 121{,}8\text{ u}$. $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\mathrm{L}/(\mathrm{mol}\cdot\mathrm{K})$.

a)

Determine el grado de disociación del $\mathrm{SbCl_5}$ (expresado en tanto por uno o en %):

b)

Calcule el valor de $K_c$ a dicha temperatura:

c)

¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de temperatura? ¿Y la adición de un catalizador? Justifique su respuesta.

PREGUNTA Nº 4 (Propuesta A)

Se disuelven $3{,}4\text{ gramos}$ de amoníaco en agua suficiente para obtener $250\text{ mL}$ de disolución. Calcule:

Datos: $K_b = 1{,}8\cdot 10^{-5}$; Masas atómicas: $\mathrm{N} = 14\text{ u}$; $\mathrm{H} = 1\text{ u}$; $\mathrm{Na} = 23\text{ u}$; $\mathrm{O} = 16\text{ u}$.

a)

b)

c)

PREGUNTA Nº 4 (Propuesta B)

a)

El ácido láctico ($\mathrm{CH_3-CHOH-COOH}$) es un ácido monoprótico que se encuentra en la leche agria. Cuando se disuelven $1{,}1\text{ g}$ de ácido láctico en agua destilada hasta $500\text{ mL}$, se obtiene una disolución de $\mathrm{pH} = 2{,}7$. Calcule el valor de su constante de acidez ($K_a$).

Datos: Masas atómicas: $\mathrm{C} = 12\text{ u}$; $\mathrm{H} = 1\text{ u}$; $\mathrm{O} = 16\text{ u}$.

b)

¿Qué volumen de una disolución de hidróxido de sodio $0{,}2\text{ M}$ es necesaria para neutralizar $25\text{ mL}$ de una disolución de ácido nítrico $0{,}1\text{ M}$?

5A.- Los electrodos de una pila galvánica son de aluminio y cobre.

Datos

Potenciales normales de reducción: $E^{\circ}(\text{Al}^{3+}/\text{Al}) = -1{,}67\text{ V}$; $E^{\circ}(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = 0{,}34\text{ V}$; $E^{\circ}(\text{H}^+/\text{H}_2) = 0{,}00\text{ V}$.

a)

Escriba las reacciones que se producen en cada electrodo, indicando el ánodo y el cátodo, y la reacción global ajustada.

b)

Calcule la fuerza electromotriz de la pila y escriba la notación de la misma.

c)

Razone si alguno de los dos metales produciría hidrógeno gaseoso al ponerlo en contacto con un ácido fuerte. En caso afirmativo, escriba la reacción global correspondiente.

PREGUNTA Nº 5 - Propuesta B

Para la siguiente reacción de oxidación-reducción:

$$\mathrm{H_2S + H_2SO_3 \rightarrow S + H_2O}$$

a)

¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? Justifique qué elemento se oxida y cuál se reduce.

b)

Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

c)

Ajuste la reacción molecular.