Pregunta 1A - Estructura atómica · Química PAU Canarias Julio 2024

a) Número de protones del ion Ba²⁺

Solución: 56

a) Número de neutrones del ion Ba²⁺

Solución: 81

a) Número de electrones del ion Ba²⁺

Solución: 54

b) Configuración electrónica de A (Z = 35)

Solución: $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^5$ / $[\text{Ar}]\,4s^2\,3d^{10}\,4p^5$

b) Configuración electrónica de B (Z = 38)

Solución: $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6\,5s^2$ / $[\text{Kr}]\,5s^2$

b) ¿Cuál será el menos electronegativo?

Solución: B

b) Justificación de la menor electronegatividad

Solución: B es un metal situado en el grupo 2 (periodo 5) y A es un no metal (halógeno, grupo 17, periodo 4). La electronegatividad aumenta a lo largo de un periodo hacia la derecha y disminuye al descender en un grupo, por lo que B es menos electronegativo que A.

c) ¿Qué tipo de enlace se producirá entre A y B?

Solución: Enlace iónico

c) Fórmula del compuesto que se forma

Solución: $\text{BA}_2$

c) Razonamiento del tipo de enlace

Solución: El elemento B (metal) tiende a perder 2 electrones formando el catión B²⁺, mientras que el elemento A (no metal) tiende a ganar un electrón formando el anión A⁻. La atracción electrostática entre los iones opuestos da lugar a una red cristalina iónica.