Ejercicio B2 · Ciencias Generales PAU Canarias Junio (Ciencias) 2026

Un paciente con una úlcera estomacal puede presentar una concentración $0{,}06\text{ M}$ de ácido clorhídrico, $\text{HCl}$, en el jugo gástrico. Suponiendo que su estómago recibe $2{,}5\text{ litros}$ de jugo gástrico a diario [2 puntos].

a)

Ajusta la reacción química [0,2 puntos]:

$\text{HCl}\,(aq) + {}$ $\text{Mg(OH)}_2\,(aq) \longrightarrow {}$ $\text{MgCl}_2\,(aq) + {}$ $\text{H}_2\text{O}\,(l)$

b)

¿Qué dosis de «leche de magnesia», un fármaco constituido por unos sobres que contienen $1{,}50\text{ g}$ de hidróxido de magnesio, debe consumir a diario para aliviar su acidez? [1,0 puntos]

c)

¿Qué volumen de agua (densidad $1\text{ kg/l}$) se forma en el proceso? [0,8 puntos]

Datos:

Elemento · H · O · Mg · Cl

Masa molar (g/mol) · 1,01 · 16,00 · 24,31 · 35,45