Ejercicio B2 · Ciencias Generales PAU Canarias Julio (Ciencias) 2026

B2). La gasolina es una mezcla de cientos de hidrocarburos, volátiles e inflamables, de entre 4 y 11 átomos de carbono, de 0,82 kg/l de densidad, que podemos simplificar en la molécula de octano, $\text{C}_8\text{H}_{18}$. Como combustible se hace reaccionar con el oxígeno del aire en los motores de combustión interna utilizados en los automóviles (2 puntos).

$$\text{C}_8\text{H}_{18} + \text{O}_2 \longrightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

a)

Ajusta la reacción química de combustión del octano (gasolina) [0,2 puntos].

b)

¿Qué cantidad de aire (21% en oxígeno), a 20 °C y 0,98 atm de presión, es necesario para quemar por completo el tanque de combustible de un coche de 50 litros de capacidad? [1,2 puntos]

c)

¿Qué masa de $\text{CO}_2$ se emite en el proceso? [0,6 puntos]

Datos: masas molares $M(\text{H}) = 1{,}01\text{ g/mol}$, $M(\text{C}) = 12{,}01\text{ g/mol}$, $M(\text{O}) = 16{,}00\text{ g/mol}$.