Ejercicio A2 · Ciencias Generales PAU Canarias Junio (Ciencias) 2025

La acidez de estómago podríamos simplificarla a un exceso en la producción de ácido clorhídrico por las glándulas gástricas. Para contrarrestarla podemos tomar carbonato de sodio, que neutraliza dicho carácter ácido. Como productos de la reacción entre estas dos sustancias se genera cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono [2 puntos].

$$\mathrm{HCl\,(aq) + Na_2CO_3\,(aq) \longrightarrow NaCl\,(aq) + H_2O\,(l) + CO_2\,(g)}$$

Datos:

$R = 0{,}082\;\frac{\mathrm{atm\cdot L}}{\mathrm{K\cdot mol}}$ | $1\;\mathrm{atm} = 760\;\mathrm{mmHg}$

$M(\mathrm{H}) = 1{,}01\;\mathrm{g/mol}$; $M(\mathrm{C}) = 12{,}01\;\mathrm{g/mol}$; $M(\mathrm{O}) = 16{,}00\;\mathrm{g/mol}$; $M(\mathrm{Na}) = 22{,}99\;\mathrm{g/mol}$; $M(\mathrm{Cl}) = 35{,}45\;\mathrm{g/mol}$

a)

Ajusta la reacción química [0,2 puntos].

b)

Calcula la cantidad de carbonato de sodio, del 80% de pureza, que hay que tomar para neutralizar 80 ml de disolución de HCl 1,5 M [1,2 puntos].

c)

Determina la presión, medida en mmHg, que ejerce sobre las paredes del estómago (1,2 litros de capacidad estando distendido), el dióxido de carbono formado durante el proceso, a 37 °C [0,6 puntos].

mmHg