Ejercicio B2 · Ciencias Generales PAU Canarias Julio (Ciencias) 2024

El cobre metálico es atacado por el ácido sulfúrico mediante una reacción química que genera sulfato de cobre (II), una sustancia fungicida de color azul.

$$Cu(s) + 2H_2SO_4(aq) \rightarrow CuSO_4(aq) + SO_2(g) + 2H_2O(l)$$

Elemento · H · O · S · Cu

Masa molar (g/mol) · 1,01 · 16,00 · 32,06 · 63,54

$$R = 0{,}082\ \frac{atm \cdot L}{K \cdot mol} \qquad 1\ atm = 760\ mmHg$$

a)

¿Qué volumen de disolución 4 M de ácido sulfúrico es necesaria para reaccionar con 800 g de cobre? [0,95 puntos]

b)

¿Qué volumen de dióxido de azufre, medido a 783 mmHg y 29 °C, se desprende en el proceso? [0,3 puntos]