Examen de Química PAU Asturias 2026 · Ordinaria

Pregunta 1. Opción A. [2,5 puntos]

a)

[1,25 puntos] Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos de berilio, boro, sodio, azufre y selenio ($Z = 34$) en su estado fundamental.

b)

[1,25 puntos] Identifique, razonadamente, a qué grupo de la tabla periódica pertenece cada uno de esos elementos.

Pregunta 1. Opción B. (2,5 puntos)

La tabla muestra los valores experimentales de la primera afinidad electrónica, $E_{\mathrm{ea}}/(\mathrm{kJ\,mol^{-1}})$, de los ocho elementos que forman el segundo periodo de la tabla periódica.

Elemento · Li · Be · B · C · N · O · F · Ne

$E_{\mathrm{ea}}/(\mathrm{kJ\,mol^{-1}})$ · $-60$ · $> 0$ · $-27$ · $-122$ · $> 0$ · $-141$ · $-328$ · $> 0$

a)

(1,00 punto) Indique a qué es debida la tendencia general observada.

b)

(1,50 puntos) Justifique las excepciones encontradas (Be, N y Ne).

Pregunta 2. Opción A. (2,5 puntos)

Utilice un ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía estándar de red, $\Delta_{\mathrm{red}}H^\circ$, del $\mathrm{KCl(s)}$.

Datos:

$E_{\mathrm{i}}(\mathrm{K}) = 418\;\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$ (primera energía de ionización)

$E_{\mathrm{ea}}(\mathrm{Cl}) = -349\;\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$ (primera afinidad electrónica)

$\Delta_{\mathrm{f}}H^\circ(\mathrm{KCl(s)}) = -437\;\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$

$\Delta_{\mathrm{f}}H^\circ(\mathrm{K(g)}) = 89\;\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$

$\Delta_{\mathrm{f}}H^\circ(\mathrm{Cl(g)}) = 122\;\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$

Pregunta 2. Opción B. (2,5 puntos) Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies, determine su geometría y, a partir de ella, la hibridación del átomo de carbono.

a)

(0,75 puntos) $\mathrm{CH_3Cl}$

b)

(1,00 punto) $\mathrm{CO_3^{2-}}$

c)

(0,75 puntos) $\mathrm{CO_2}$

Pregunta 3. Opción A. (2,5 puntos) Calcule la constante de equilibrio $K_p$ de la reacción $\mathrm{H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2\,HI(g)}$, a una temperatura $T$, sabiendo que al mezclar en un recipiente, a esa temperatura y $p_{\mathrm{tot,eq}} = 1{,}00\text{ atm}$, $1{,}00\text{ mol}$ de $\mathrm{H_2(g)}$ y $1{,}00\text{ mol}$ de $\mathrm{I_2(g)}$, una vez alcanzado el equilibrio se ha consumido el $79{,}0\,\%$ de la cantidad inicial de $\mathrm{H_2(g)}$.

Pregunta 3. Opción B. (2,5 puntos)

Datos:

· $\mathrm{CO_2(g)}$ · $\mathrm{H_2O(l)}$ · $\mathrm{C_3H_8(g)}$

$\Delta_{\mathrm{f}}H^\circ(298{,}15\text{ K})/(\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1})$ · $-393{,}1$ · $-285{,}5$ · $-103{,}8$

a)

(2,00 puntos) Calcule, a $298{,}15\text{ K}$, la entalpía estándar de reacción, $\Delta_{\mathrm{r}}H^\circ$, correspondiente a la combustión del propano.

b)

(0,50 puntos) Indique, razonadamente, si la reacción es exotérmica o endotérmica.

Exotérmica

Endotérmica

Pregunta 4. Opción A. (2,5 puntos) El yoduro de potasio, $\mathrm{KI}$, reacciona con clorato de potasio, $\mathrm{KClO_3}$, y agua generando $\mathrm{I_2}$, $\mathrm{KCl}$ y $\mathrm{KOH}$ (reacción en medio básico).

a)

[0,25 puntos] Identifique el elemento que se reduce y sus estados de oxidación inicial y final.

b)

[0,25 puntos] Escriba la semirreacción de reducción, en forma iónica, ajustada.

c)

[0,25 puntos] Identifique el elemento que se oxida y sus estados de oxidación inicial y final.

d)

[0,25 puntos] Escriba la semirreacción de oxidación, en forma iónica, ajustada.

e)

[0,75 puntos] Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma iónica, ajustada.

f)

[0,75 puntos] Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma molecular, ajustada.

Pregunta 4. Opción B. (2,5 puntos) Un ácido monoprótico, $\mathrm{HA}$, puede representarse, simbólicamente, así:

Los siguientes esquemas representan disoluciones acuosas de tres ácidos monopróticos: $\mathrm{HX}$, $\mathrm{HY}$ y $\mathrm{HZ}$ (las moléculas de agua se han omitido para facilitar la interpretación).

Responda, razonadamente, a las siguientes preguntas:

a)

[1,00 punto] ¿Qué ácido es fuerte?

b)

[0,75 puntos] ¿Qué ácido presenta el menor valor de $K_a$?

c)

[0,75 puntos] ¿Qué disolución presenta el mayor valor del $\mathrm{pH}$?

Pregunta 5. Opción A. (2,5 puntos) Se ha medido la velocidad inicial, $v_0$, de la reacción $3\,\mathrm{A} + 2\,\mathrm{B} \rightarrow 2\,\mathrm{C} + \mathrm{D}$, siempre a la misma temperatura, pero en tres condiciones iniciales diferentes.

Experimento · $[\mathrm{A}]_0 / (\mathrm{mol\cdot L^{-1}})$ · $[\mathrm{B}]_0 / (\mathrm{mol\cdot L^{-1}})$ · $v_0 / (\mathrm{mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}})$

1 · $1{,}00 \cdot 10^{-2}$ · $1{,}00 \cdot 10^{-2}$ · $6{,}00 \cdot 10^{-3}$

2 · $2{,}00 \cdot 10^{-2}$ · $3{,}00 \cdot 10^{-2}$ · $1{,}44 \cdot 10^{-1}$

3 · $1{,}00 \cdot 10^{-2}$ · $2{,}00 \cdot 10^{-2}$ · $1{,}20 \cdot 10^{-2}$

a)

[0,75 puntos] Calcule el orden de la reacción respecto a $\mathrm{A}$.

b)

[0,75 puntos] Calcule el orden de la reacción respecto a $\mathrm{B}$.

c)

[0,25 puntos] Calcule el orden total de la reacción.

d)

[0,50 puntos] Calcule la constante de velocidad.

e)

[0,25 puntos] Escriba la ley de velocidad.

Pregunta 5. Opción B. (2,5 puntos)

a)

[0,75 puntos; 0,25 puntos/compuesto] Escriba la fórmula estructural desarrollada de los siguientes compuestos: ciclohexano, propan-2-ona y benceno.

b)

[0,75 puntos; 0,25 puntos/compuesto] Nombre, siguiendo las normas vigentes de la IUPAC (nomenclatura sustitutiva), los siguientes compuestos:

Compuesto 1

Compuesto 2

Compuesto 3

c)

[1,00 punto] Se muestra, a continuación, la fórmula estructural desarrollada de la adrenalina:

c.1)

[0,50 puntos] Escriba su fórmula molecular.

c.2)

[0,50 puntos] Copie en el pliego en blanco la fórmula del compuesto y señale todos los átomos de carbono asimétricos.