Ejercicio 2 - Opción 2.2 · Ciencias Generales PAU Aragón Ordinaria 2026

Tema: Reacciones químicas: disoluciones, estequiometría, energía y velocidad · Del examen Ordinaria (2026)

Enunciado

OPCIÓN 2.2) En una práctica de laboratorio, el alumnado estudia la reacción de una pastilla efervescente en agua. Se realizan tres experiencias distintas, aunque en todos los casos se utiliza el mismo volumen de agua y la misma masa de pastilla:

Experiencia A: pastilla entera en agua fría (10 °C10\text{ °C}).

Experiencia B: pastilla entera en agua caliente (40 °C40\text{ °C}).

Experiencia C: pastilla triturada en agua fría (10 °C10\text{ °C}).

Se observa que en la experiencia A la reacción es lenta, en la B la reacción es muy rápida, en la C la reacción es más rápida que en A, pero más lenta que en B.

a)

Explique por qué la velocidad de reacción es diferente en los tres casos (1 punto).

b)

¿Por qué la reacción es más rápida en agua caliente? (0,5 puntos).

c)

¿Por qué triturar la pastilla acelera la reacción? (0,5 puntos).

Enunciado: Ejercicio 2 - Opción 2.2 · Ciencias Generales PAU Aragón Ordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Explique por qué la velocidad de reacción es diferente en los tres casos

Solución: La velocidad de reacción es diferente debido a la temperatura del sistema (mayor energía cinética y más choques) y a la superficie de contacto del reactivo sólido (mayor número de choques efectivos al estar triturada).

b) ¿Por qué la reacción es más rápida en agua caliente?

Solución: Al aumentar la temperatura, las partículas se mueven más rápido y tienen mayor energía cinética, lo que incrementa la probabilidad de choques eficaces con suficiente energía.

c) ¿Por qué triturar la pastilla acelera la reacción?

Solución: Al triturar la pastilla, aumenta la superficie de contacto entre el reactivo sólido y el agua, incrementando el número de partículas expuestas y la frecuencia de choques.

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