Opción 2.1 · Ciencias Generales PAU Aragón Ordinaria 2025
Tema: Reacciones químicas: disoluciones, estequiometría, energía y velocidad · Del examen Ordinaria (2025)
Enunciado
2) (2 puntos)
OPCIÓN 2.1) El uso de catalizadores y la eficiencia en las reacciones químicas, sigue siendo un área de investigación de gran importancia en la actualidad. Por ejemplo, en el Instituto de Síntesis Química y Catálisis Homogénea de la Universidad de Zaragoza, los científicos y las científicas se dedican a investigar sobre ello. Algunos gráficos muy básicos de los que han tenido que utilizar en sus carreras como investigadores, son similares al siguiente. A partir del gráfico, responda a las preguntas:
a)
[0,25 puntos] ¿Qué representa este gráfico?
b)
[0,25 puntos] Indique si corresponde a una reacción exotérmica o endotérmica justificando su respuesta.
Exotérmica
Endotérmica
c)
[0,5 puntos] Represente en el gráfico el valor de de reacción.
d)
[0,5 puntos] ¿Qué efectos produce el añadir un catalizador positivo? ¿Puede representarlo en el gráfico?
e)
[0,5 puntos] ¿Podría poner un ejemplo de una reacción exotérmica y otra endotérmica cotidianas?
Solución
Según los criterios oficiales de corrección
a) ¿Qué representa este gráfico?
Solución: Este gráfico representa la energía de reacción en el proceso de una reacción química.
b) Indique si corresponde a una reacción exotérmica o endotérmica
Solución: Exotérmica
b) justifique su respuesta
Solución: Se observa que la energía de los reactivos es mayor que la energía de los productos, por lo tanto es una reacción exotérmica. Esa diferencia de energía es la que se libera en dicha reacción.
c) y d) Representaciones gráficas de ΔH y del catalizador positivo
Solución: Apartado c) Representación de : Se representa una flecha vertical entre el nivel energético de reactivos y el de productos con . Apartado d) Gráfico con catalizador: Se representa una curva alternativa con un máximo más bajo (menor energía de activación).
d) ¿Qué efectos produce el añadir un catalizador positivo?
Solución: Añadir un catalizador haría que aumentara la velocidad de reacción. Esto facilita la formación de productos. Esto sucede al bajar la energía de activación de la reacción.
e) Ejemplo de reacción exotérmica cotidiana
Solución: Una combustión, por ejemplo, de metano / la combustión del butano / encender una cerilla
e) Ejemplo de reacción endotérmica cotidiana
Solución: La que ocurre al cocinar un bizcocho / hornear pan / la fotosíntesis
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