Problema 3 · Ciencias Generales PAU Aragón Extraordinaria 2024

3) (2,5 puntos) Una forma de neutralizar un ácido es a partir de un hidróxido metálico, que es una sustancia básica. Esta reacción, produce una sal y agua. Algunos hidróxidos metálicos pueden ser utilizados como medicamentos para atenuar la acidez del estómago debido al ácido clorhídrico de los jugos gástricos. Uno de estos medicamentos es el hidróxido de aluminio ($\mathrm{Al(OH)_3}$), que reacciona con el ácido clorhídrico ($\mathrm{HCl}$) del estómago, para producir cloruro de aluminio ($\mathrm{AlCl_3}$) y agua.

a)

[1 punto] Escriba y ajuste la reacción química en primer lugar.

b)

[1,5 puntos] Teniendo en cuenta que el estómago recibe aproximadamente 3 litros de jugo gástrico diarios cuya concentración en $\mathrm{HCl}$ es de 0,08 moles/l, ¿cuántos ml diarios daría al paciente si la concentración del medicamente en $\mathrm{Al(OH)_3}$ es de 1 mol/litro?

Masas atómicas: $\mathrm{Al} = 27\,\text{g/mol}$; $\mathrm{Cl} = 35{,}5\,\text{g/mol}$; $\mathrm{H} = 1\,\text{g/mol}$; $\mathrm{O} = 16\,\text{g/mol}$