Ejercicio 3 - Opción 3.1 · Ciencias Generales PAU Aragón Extraordinaria 2025

OPCIÓN 3.1) Imagine que es una ingeniera química encargada de evaluar el impacto ambiental de un derrame de ácido sulfúrico ($\text{H}_2\text{SO}_4$) en un río. El derrame ha liberado $500\text{ kg}$ de ácido sulfúrico en el agua, y su tarea es calcular cuánto de ese ácido reaccionará con el carbonato de calcio ($\text{CaCO}_3$) presente en el agua del río, para formar carbonato de calcio y ácido sulfúrico diluido. El agua del río tiene una concentración de $10\text{ gramos}$ de $\text{CaCO}_3$ por litro. El volumen de agua afectada por el derrame es de $2.000\text{ litros}$. La reacción química que tiene lugar es la siguiente: $\text{H}_2\text{SO}_{4(aq)} + \text{CaCO}_{3(s)} \rightarrow \text{CaSO}_{4(s)} + \text{CO}_{2(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)}$

a)

[0,75 puntos] Determine cuántos moles de ácido sulfúrico se derramaron. ( Masa molar del ácido sulfúrico: $\text{H}_2\text{SO}_4 = 98\text{ g/mol}$).

b)

[1,25 puntos] Si sabemos que el $\text{CaCO}_3$ disponible en el agua es de $10\text{ g/L}$, ¿reaccionará todo el $\text{H}_2\text{SO}_4$ derramado en el vertido? ¿Cuántos gramos se quedarán sin reaccionar? ( Masa molar del ácido sulfúrico: $\text{CaCO}_3 = 100\text{ g/mol}$).

No

Sí