Ejercicio 15 - Exercici 3 · Química Orgánica II UB 2019

d. Indiqueu si el \Delta G^\circ d'aquesta reacció és positiu o negatiu.

Solución: Positiu / > 0 / ΔG° > 0

Dibuixeu el perfil esquemàtic del diagrama de coordenada de reacció per a cadascun dels següents supòsits hipotètics: (a), (b), (c) i (d).

Solución: a. Reacció endergònica en dues etapes: L'energia dels productes és superior a la dels reactius ($\Delta G^\circ > 0$). Presenta un intermedi de reacció (mínim local) i dos màxims d'energia (estats de transició); la barrera d'activació del primer pas és més alta que la del segon ($\Delta G^{\ddagger}_1 > \Delta G^{\ddagger}_2$), sent per tant la primera etapa la cinèticament determinant. b. Reacció exergònica amb tres estats de transició ($\Delta G^\circ < 0$): Mostra tres màxims i dos mínims intermedis, amb el nivell d'energia dels productes finals per sota del dels reactius de partida. c. Reacció de 3 passos amb $K_{\text{eq}} > 1$ ($v_3 > v_1 > v_2$): L'etapa 2 té la major energia d'activació intrínseca (és la més lenta), seguida de l'etapa 1, i l'etapa 3 té la menor barrera d'activació. Com que $K_{\text{eq}} > 1$, els productes finals són més estables que els reactius inicials ($\Delta G^\circ < 0$). d. Reacció concertada amb retorn més ràpid: Un sol estat de transició (un màxim). La barrera d'activació d'inversió és més baixa que la directa, situant els productes a major energia lliure que els reactius ($\Delta G^\circ > 0$).