Problema 26 · Química I URV 2018

a. Mayor punto de ebullición entre N2 y CO

Solución: CO

a. Justificación del mayor punto de ebullición de CO frente a N2

Solución: Aunque tienen masa molecular idéntica ($28\text{ g/mol}$), $\text{N}_2$ es totalmente apolar y $\text{CO}$ tiene un momento dipolar neto permanente que origina fuerzas atractivas dipolo-dipolo.

b. Mayor punto de ebullición entre SiH4 y PH3

Solución: PH3

b. Justificación del mayor punto de ebullición de PH3 frente a SiH4

Solución: El silano ($\text{SiH}_4$) es tetraédrico apolar (solo fuerzas de dispersión), mientras que la fosfina ($\text{PH}_3$) tiene geometría piramidal trigonal y momento dipolar permanente (dipolo-dipolo).

c. Mayor punto de ebullición entre H2O y H2S

Solución: H2O

c. Justificación del mayor punto de ebullición de H2O frente a H2S

Solución: $\text{H}_2\text{O}$ forma intensos enlaces de hidrógeno intermoleculares gracias a la elevada electronegatividad del oxígeno, mientras que el $\text{H}_2\text{S}$ solo establece atracciones dipolo-dipolo débiles.