Problema 21 · Química I URV 2018

Enunciado

Examen 10-12-2018 - Pregunta 4 (1,8 punts). Punts d'ebullició relatius

Prediu raonadament quina de les molècules de cada parella presentarà el punt d'ebullició més alt:

Entre $\mathrm{N_2}$ o $\mathrm{Cl_2}$ :

$\mathrm{N_2}$

$\mathrm{Cl_2}$

Entre $\mathrm{CH_3CH_2SH}$ o $\mathrm{CH_3CH_2OH}$ :

$\mathrm{CH_3CH_2SH}$

$\mathrm{CH_3CH_2OH}$

Entre $\mathrm{NH_3}$ o $\mathrm{CH_4}$ :

$\mathrm{NH_3}$

$\mathrm{CH_4}$

Enunciado: Problema 21 · Química I URV 2018

Según los criterios oficiales de corrección

a) Predicció de la molècula amb el punt d'ebullició més alt entre N₂ i Cl₂

Solución: Cl₂

a) Raonament per a N₂ o Cl₂:

Solución: El Cl₂ és apolar com el N₂, però té major massa molar i polaritzabilitat, donant lloc a forces de London més intenses.

b) Predicció de la molècula amb el punt d'ebullició més alt entre CH₃CH₂SH i CH₃CH₂OH

Solución: CH₃CH₂OH

b) Raonament per a CH₃CH₂SH o CH₃CH₂OH:

Solución: L'etanol forma ponts d'hidrogen intermoleculars gràcies a l'enllaç O-H, mentre que el tiol no forma ponts d'hidrogen forts.

c) Predicció de la molècula amb el punt d'ebullició més alt entre NH₃ i CH₄

Solución: NH₃

c) Raonament per a NH₃ o CH₄:

Solución: L'amoníac és polar i forma enllaços d'hidrogen, mentre que el metà és apolar i només presenta forces de dispersió de London dèbils.

La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.