Examen de Química I URV 2018 · Recull d'Exàmens Parcials de

Examen 01-12-2023 - Pregunta 1 (1,8 punts). Formulació i nomenclatura

a.

Escriu la fórmula química per a les següents substàncies:

1. Òxid de calci:

2. Fosfat d'amoni:

3. Tetraòxid de dinitrogen:

5. m -diclorobenzè:

6. 4-amino-2-butanona:

b.

Assigna el nom sistemàtic als compostos següents:

1. CuCl:

2. Fe(HSeO 4) 3:

3. Li 3 N:

4.

5.

6.

Examen 01-12-2023 - Pregunta 2 (1,5 punts). Isomeria i conformacions

a.

Indica raonadament si cada parella de molècules representa compostos idèntics o no:

b.

Dibuixa tots els substituents de manera explícita i representa les molècules en una conformació eclipsada per als halògens:

Has completat la resposta. Revisa la solució oficial i compara els teus raonaments i dibuixos.

Examen 01-12-2023 - Pregunta 3 (1,5 punts). Configuració electrònica i radi

a.

Completa l'esquema de nivells energètics per a la configuració electrònica del $\text{Cr}^+$:

Escriu o dibuixa l'esquema de nivells o puja una foto amb la representació completa dels nivells energètics i el seu emplenament:

b.

Indica una possible combinació dels 4 nombres quàntics per a l'electró indicat en negreta (el de més alta energia):

c.

Ordena raonadament les següents espècies per ordre de radi creixent: $\text{V}$, $\text{Mn}^+$, $\text{Mn}^{2+}$, $\text{Cr}^+$.

Dibuixa les estructures de Lewis més escaients per a cadascuna de les espècies següents:

$\mathbf{PBr_5}$, $\mathbf{NI_3}$, $\mathbf{ClF_4^+}$, $\mathbf{BeF_2}$, $\mathbf{SF_5^-}$

Per a cadascuna, determina: Geometria electrònica (VSEPR)

Geometria molecular

Hibridació de l'àtom central

Espècie · Geometria electrònica · Geometria molecular · Hibridació

Examen 01-12-2023 - Pregunta 5 (1,2 punts). Forces intermoleculars

a.

Considera: bromoclorometà, difluorometà, fenol i tetrafluorur de carboni. Quina o quines molècules poden establir ponts d'hidrogen entre elles mateixes? Justifica la resposta per a totes les espècies.

b.

Ordena segons el punt d'ebullició creixent i justifica: $\text{Ne}$, $\text{NH}_3$, $\text{He}$, $\text{HCl}$.

Examen 01-12-2023 - Pregunta 6 (1,5 punts). Solucions i estequiometria

a)

Calcula la molaritat i el percentatge en massa (% m/m) d'una solució aquosa d'hidròxid de sodi que té una densitat d'1,2 g/mL i una fracció molar de solut de 0,1.

%

b)

El sofre reacciona amb l'oxigen gasós per generar triòxid de sofre. Quina quantitat (en grams) de producte es pot formar si es fan reaccionar 15 g de sofre amb 20 g d'oxigen?

Examen 16-12-2022 - Pregunta 1 (2 punts). Formulació i nomenclatura

a. Escriu la fórmula química dels compostos següents:

1.

2.

3.

4.

5.

b. Anomena els següents compostos:

1.

2.

3.

4.

5.

Examen 16-12-2022 - Pregunta 2 [1 punt]. Diferència entre primer i segon potencial d'ionització

Indica raonadament si s'espera una diferència gran o petita entre el primer i el segon potencial d'ionització per als elements: K, Ca i Cr.

a)

b)

c)

Examen 16-12-2022 - Pregunta 3 [1 punt]. Relació estereoquímica

Digues raonadament si les següents parelles de molècules són idèntiques o estereoisòmers:

a)

b)

10 Examen 16-12-2022 - Pregunta 4 (2,4 punts). Parells de molècules i hibridació

Considera les parelles de molècules següents:

i) $\text{BCl}_3$ i $\text{CO}_2$ ii) $\text{SO}_4^{2-}$ i $\text{SO}_3^{2-}$ iii) $\text{SF}_4$ i $\text{XeF}_4$

a)

Dibuixa les estructures de Lewis de totes les espècies.

b)

Justifica per a cada parella si els àtoms centrals posseeixen o no la mateixa hibridació, indicant quina és en cada cas, així com les geometries electròniques i moleculars deduïdes.

i) $\text{BCl}_3$ i $\text{CO}_2$:

ii) $\text{SO}_4^{2-}$ i $\text{SO}_3^{2-}$:

iii) $\text{SF}_4$ i $\text{XeF}_4$:

11 Examen 16-12-2022 - Pregunta 5 (1,1 punts). Esquema d'orbitals i enllaços en $\text{Cl}_2\text{C}=\text{CCl}_2$

Fes un diagrama/esquema clar de tots els orbitals (tant híbrids com no híbrids) que prenen part en els enllaços de la molècula $\text{Cl}_2\text{C}=\text{CCl}_2$. Identifica a més els tipus d'enllaços ($\sigma$ o $\pi$) que es formen.

a)

Dibuix del diagrama d'orbitals:

b)

Identificació del nombre total d'enllaços:

12 Examen 16-12-2022 - Pregunta 6 (1 punt). Punts d'ebullició creixents

Ordena els següents compostos en sentit creixent del seu punt d'ebullició, raonant la resposta:

a)

$\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OCH}_3$, $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_3$, $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH}$

b)

$\text{HCl}$, $\text{H}_2\text{O}$, $\text{SiH}_4$

13 Examen 16-12-2022 - Pregunta 7 (1,5 punts). Reacció del carbur de calci

El carbur de calci s'obté per reacció entre l'òxid de calci i el carboni segons:

$$\text{CaO (s)} + \text{C (s)} \rightarrow \text{CaC}_2\text{ (s)} + \text{CO (g)} \quad \text{(sense ajustar)}$$

En fer reaccionar una quantitat inicial d'òxid de calci amb un excés de carboni, s'obté una mescla sòlida formada per $4{,}25\text{ g}$ de carbur de calci, $0{,}75\text{ g}$ d'òxid de calci no reaccionat i $7{,}62\text{ g}$ de carboni residual. Ajusta l'equació i calcula:

0)

a)

%

b)

Composició de la mescla inicial expressada en percentatge en massa (% m/m):

%

%

c)

mol

Examen 13-12-2019 - Pregunta 1 (2 punts). Nomenclatura química

Anomena els compostos següents:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

g)

h)

Examen 13-12-2019 - Pregunta 2 (1,5 punts). Identificació d'isòmers

Determina quina o quines de les parelles d'estructures següents representen el mateix compost i quines representen diastereoisòmers diferents. Utilitza les projeccions o representacions tridimensionals necessàries per justificar la conclusió.

a)

Mateix compost

Diastereoisòmers

b)

Mateix compost

Diastereoisòmers

c)

Mateix compost

Diastereoisòmers

Examen 13-12-2019 - Pregunta 3 [2 punts]

Organitza les espècies següents en ordre creixent de radi atòmic/iònic i justifica detalladament la resposta:

Kr, Rb⁺, Y³⁺, Br⁻, Sr²⁺, Se²⁻

Dades de nombres atòmics: Se (34); Br (35); Kr (36); Rb (37); Sr (38); Y (39).

a)

b)

Examen 13-12-2019 - Pregunta 4 (1 punt). Càlcul d'entalpia mitjançant potencials i afinitats

Utilitza les energies d'ionització i afinitats electròniques facilitades a continuació per establir si la següent reacció en fase gas és endotèrmica o exotèrmica:

$$\mathrm{Mg\,(g) + 2\,F\,(g) \rightarrow Mg^{2+}\,(g) + 2\,F^-\,(g)}$$

Dades:

Primera energia d'ionització (kJ/mol): $\mathrm{Mg}\,(738)$; $\mathrm{F}\,(1681)$

Segona energia d'ionització (kJ/mol): $\mathrm{Mg}\,(1451)$; $\mathrm{F}\,(3374)$

Afinitat electrònica (kJ/mol): $\mathrm{Mg}\,(+40)$; $\mathrm{F}\,(-328)$

Endotèrmica

Exotèrmica

Examen 10-12-2018 - Pregunta 1 (1,8 punts). Nomenclatura química

Anomena els compostos següents (0,3 punts cadascun):

a.

b.

c.

d.

e.

f.

Examen 10-12-2018 - Pregunta 2 (1,5 punts). Relació estereoquímica

Quina o quines de les següents parelles d'estructures representen el mateix compost i quina o quines són estereoisòmers diferents? Justifica les respostes:

a)

b)

c)

Examen 10-12-2018 - Pregunta 3 (2 punts). Increment entre $I_1$ i $I_2$

El segon potencial d'ionització és sempre superior al primer. No obstant això, aquest increment varia de manera acusada entre diferents elements.

En el cas de Be, N, Na i Ar, per a quins elements cal esperar un increment significativament gran entre el primer i el segon potencial d'ionització? Per a quins s'espera un increment significativament petit ? Explica la teva resposta.

Examen 10-12-2018 - Pregunta 4 (1,8 punts). Punts d'ebullició relatius

Prediu raonadament quina de les molècules de cada parella presentarà el punt d'ebullició més alt:

a)

Entre $\mathrm{N_2}$ o $\mathrm{Cl_2}$:

$\mathrm{N_2}$

$\mathrm{Cl_2}$

b)

Entre $\mathrm{CH_3CH_2SH}$ o $\mathrm{CH_3CH_2OH}$:

$\mathrm{CH_3CH_2SH}$

$\mathrm{CH_3CH_2OH}$

c)

Entre $\mathrm{NH_3}$ o $\mathrm{CH_4}$:

$\mathrm{NH_3}$

$\mathrm{CH_4}$

Examen 04-02-2021 - Pregunta 1 (2 puntos). Formulación y nomenclatura

a. Formula los siguientes compuestos:

1.

2.

3.

4.

5.

b. Nombra los siguientes compuestos:

1.

2.

3.

4.

5.

Examen 04-02-2021 - Pregunta 2 (2 puntos). Proyecciones de Fischer y Newman

a.

Dibuja una proyección de cuñas y una proyección de Fischer para el compuesto representado a continuación:

b.

Dibuja una proyección de Newman para una de las conformaciones alternadas del enlace C2-C3 del ácido 3-aminobutanoico.

Examen 04-02-2021 - Pregunta 3 (1 punto). Segundo potencial de ionización en el Periodo 3

Si analizáramos el segundo potencial de ionización ($PI_2$), ¿qué elementos del Periodo 3 tendrán un $PI_2$ mayor o menor del esperado, teniendo en cuenta la regla general de aumento del PI a lo largo de un periodo? Razona detalladamente tu respuesta.

Examen 04-02-2021 - Pregunta 4 (2 puntos). Estructuras de Lewis y geometría del xenón

Para las moléculas $\text{XeCl}_3^+$ y $\text{XeCl}_2$, determina:

a.

Las estructuras de Lewis indicando las cargas formales sobre cada átomo.

b.

Las geometrías electrónica y molecular para cada caso:

c.

La hibridación del átomo central en cada compuesto:

Examen 04-02-2021 - Pregunta 5 (1,5 puntos). Comparación de puntos de ebullición

Para cada una de las siguientes parejas de sustancias, indica razonadamente cuál presentará un punto de ebullición más alto:

a.

b.

c.

Examen 04-02-2021 - Pregunta 6 (1,5 puntos). Estequiometría con carbonato de calcio

En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico se produce cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua:$$\text{CaCO}_3\,\text{(s)} + 2\,\text{HCl}\,\text{(aq)} \rightarrow \text{CaCl}_2\,\text{(aq)} + \text{CO}_2\,\text{(g)} + \text{H}_2\text{O}\,\text{(l)}$$

a.

Calcula la cantidad de cal (muestra impura), cuya riqueza en carbonato de calcio es del $80\,\%$, que se necesita para obtener $1\,\text{kg}$ de cloruro de calcio.

b.

Calcula el volumen de ácido clorhídrico comercial del $20\,\%\,(\text{m/m})$ y densidad $1{,}095\,\text{g/mL}$ necesario para reaccionar estequiométricamente con dicha cantidad de cal.