Pregunta 3 · Química I URV 2015

Justificació de l'afirmació a: Les forces intermoleculars tenen lloc exclusivament entre molècules polars.

Solución: Les forces intermoleculars no es limiten a les molècules polars; les forces de dispersió de London estan presents en totes les molècules.

Justificació de l'afirmació b: L'enllaç d'hidrogen present a les molècules de metà permet explicar el seu estat gasós a temperatura ambient.

Solución: El metà no forma enllaços d'hidrogen perquè l'H està unit a carboni i és un gas per la debilitat de les forces de dispersió de London.

Justificació de l'afirmació c: És d'esperar que el butà tingui una temperatura d'ebullició superior a la del propà.

Solución: El butà té més massa molecular i superfície que el propà, per la qual cosa té forces de dispersió de London més intenses i major punt d'ebullició.

Justificació de l'afirmació d: La molècula d'amoníac és apolar a causa de la seva geometria plana.

Solución: L'amoníac té geometria piramidal trigonal amb un parell solitari, de manera que els moments dipolars no s'anul·len i és polar.

Indiqueu si cadascuna de les afirmacions següents és vertadera o falsa: a, b, c, d.

Solución: a) Falsa; b) Falsa; c) Vertadera; d) Falsa