Pregunta 4 · Química I URV 2018
Tema: Gasos, forces intermoleculars i estats d'agregació · Del examen Examen Química I (Desembre 2018) (2018)
Enunciado
Pregunta 4 (1,8 punts). Punts d'ebullició i forces intermoleculars
Prediu per a cada parella de molècules quina tindrà el punt d'ebullició més alt i explica raonadament la predicció (0,6 punts cadascuna):
a.
o
b.
o
c.
o
Solución
Según los criterios oficiales de corrección
a. N₂ o Cl₂: molècula amb punt d'ebullició més alt
Solución: Cl₂
a. Justificació (N₂ o Cl₂)
Solución: Les dues molècules són apolars i interaccionen per forces de dispersió de London. El Cl₂ té major massa molar i un núvol electrònic més gran i polaritzable, fent les forces de London més intenses.
b. CH₃CH₂SH o CH₃CH₂OH: molècula amb punt d'ebullició més alt
Solución: CH₃CH₂OH
b. Justificació (CH₃CH₂SH o CH₃CH₂OH)
Solución: L'etanol forma enllaços d'hidrogen forts gràcies a l'enllaç O-H molt polaritzat, mentre que el tiol no forma enllaços d'hidrogen significatius per la baixa electronegativitat del sofre.
c. NH₃ o CH₄: molècula amb punt d'ebullició més alt
Solución: NH₃
c. Justificació (NH₃ o CH₄)
Solución: L'amoníac és polar i forma enllaços d'hidrogen intermoleculars, mentre que el metà és una molècula apolar que només interacciona mitjançant febles forces de dispersió de London.
La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium
Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.
‹ Pregunta 5 · 2021 · Problema 5 · 2018 ›