1. Història i evolució dels models atòmics
Flashcards
- Què significa etimològicament la paraula «àtom» segons els filòsofs grecs?
- Significa indivisible (que no es pot partir ni dividir).
- Com són els àtoms d'un mateix element químic segons Dalton?
- Són exactament iguals en massa i en propietats.
- Com s'anomena la partícula negativa descoberta per Joseph John Thomson?
- Electró (partícula subatòmica amb càrrega negativa).
- Com es coneix popularment el model atòmic proposat per Thomson?
- Model del «púding de panses» (esfera sòlida positiva amb electrons incrustats).
Preguntes tipus test
- Quin significat etimològic original van donar Leucip i Demòcrit a la paraula «àtom»?
- a) Partícula indivisible que no es pot dividir
- b) Element bàsic format exclusivament per aigua
- c) Partícula divisible en càrregues elèctriques
- d) Massa homogènia i de moviment continu
Resposta: a) Partícula indivisible que no es pot dividir. Leucip i Demòcrit van introduir el concepte d'àtom definint-lo precisament com a partícula indivisible, eterna i homogènia.
- Segons la teoria atòmica de Dalton, en què es diferencien els àtoms de diferents elements químics?
- a) En la presència o absència d'electrons
- b) En la seva massa i en les seves propietats
- c) En el nombre de partícules subatòmiques internes
- d) Únicament en la seva velocitat de moviment
Resposta: b) En la seva massa i en les seves propietats. Dalton va postular que els àtoms d'un mateix element tenen la mateixa massa i propietats, mentre que els d'elements diferents tenen massa i propietats distintes.
- Quina partícula subatòmica amb càrrega negativa va descobrir Thomson?
- a) El neutró
- b) El positró
- c) L'electró
- d) El protó
Resposta: c) L'electró. Thomson va descobrir partícules de càrrega negativa a l'interior de l'àtom, anomenades electrons.
2. Estructura atòmica, nombre màssic, ions i isòtops
Flashcards
- Com es defineix el nombre màssic ($A$)?
- És el nombre total de protons i neutrons del nucli: $A = Z + N$.
- Què representa cadascun dels elements en aquest esquema?
- $X$ és el símbol químic, $A$ és el nombre màssic (dalt) i $Z$ és el nombre atòmic (baix).
- Quina diferència hi ha entre un catió i un anió?
- Un catió perd electrons i té càrrega positiva; un anió guanya electrons i té càrrega negativa.
- Què són els isòtops d'un element?
- Àtoms amb el mateix nombre atòmic ($Z$) però diferent nombre màssic ($A$) o nombre de neutrons.
Preguntes tipus test
- Observa el següent esquema sobre la notació d'un element químic: . Què indica el valor situat a la posició superior esquerra ($A$)?
- a) La càrrega elèctrica neta resultant de la pèrdua o guany d'electrons.
- b) El nombre atòmic, que representa exclusivament el nombre de protons.
- c) El nombre màssic, que és la suma de protons i neutrons del nucli.
- d) El nombre total d'electrons que orbiten al voltant de l'àtom neutre.
Resposta: c) El nombre màssic, que és la suma de protons i neutrons del nucli.. A la notació ${}^{A}_{Z}X$, la lletra $A$ representa el nombre màssic, que equival al nombre total de nucleons (protons més neutrons) presents al nucli atòmic.
- Un àtom d'alumini té nombre màssic $A = 27$ i nombre atòmic $Z = 13$. Quants neutrons conté el seu nucli?
- a) Té $14$ neutrons.
- b) Té $13$ neutrons.
- c) Té $27$ neutrons.
- d) Té $40$ neutrons.
Resposta: a) Té $14$ neutrons.. El nombre de neutrons es calcula restant el nombre atòmic al nombre màssic: $N = A - Z$. Per tant, $N = 27 - 13 = 14$ neutrons.
- Què li ocorre a un àtom neutre quan es converteix en un catió?
- a) Guanya un o més electrons i adquireix càrrega elèctrica negativa.
- b) Perd protons del nucli mantenint exactament els mateixos electrons.
- c) Guanya neutrons al nucli modificant exclusivament la seua massa.
- d) Perd un o més electrons i adquireix càrrega elèctrica positiva.
Resposta: d) Perd un o més electrons i adquireix càrrega elèctrica positiva.. Els cations són ions positius que es formen quan un àtom perd electrons de la seua escorça, quedant amb més protons que electrons.
I 0 flashcards i 2 preguntes més al document.