1. Teorías atómicas y modelos
Flashcards
- ¿Quién propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles?
- Demócrito
- ¿Cuál es el nombre del modelo atómico propuesto por J.J. Thomson?
- Modelo del pudín de pasas
- ¿Qué experimento realizó Rutherford para desarrollar su modelo atómico?
- El experimento de la lámina de oro
- ¿Qué partícula descubrió J.J. Thomson?
- El electrón
Preguntas tipo test
- ¿Cuál de las siguientes ideas fue propuesta por Demócrito?
- a) La materia está compuesta de átomos indivisibles
- b) La materia es infinitamente divisible
- c) Los átomos se pueden transformar en otros
- d) Existen cuatro elementos básicos
Respuesta: a) La materia está compuesta de átomos indivisibles. Demócrito propuso que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos.
- ¿Qué concepto clave introdujo la teoría atómica de Dalton?
- a) Los átomos son divisibles
- b) Cada elemento está formado por átomos idénticos
- c) Los átomos de diferentes elementos son iguales
- d) Los átomos se destruyen en reacciones químicas
Respuesta: b) Cada elemento está formado por átomos idénticos. Dalton postuló que cada elemento está compuesto por átomos que son idénticos en masa y propiedades.
- ¿Qué experimento llevó a J.J. Thomson al descubrimiento del electrón?
- a) El experimento de la lámina de oro
- b) La investigación de los rayos catódicos
- c) El estudio de la radiactividad
- d) La medición de la carga del núcleo
Respuesta: b) La investigación de los rayos catódicos. Thomson descubrió el electrón al investigar la naturaleza de los rayos catódicos y observar su desviación en campos magnéticos.
2. Modelo atómico de Bohr (1913)
Flashcards
- ¿Cuál fue el año de publicación del modelo atómico de Bohr?
- 1913
- ¿Qué tipo de órbitas propuso Bohr para los electrones en su modelo?
- Órbitas específicas con niveles de energía cuantificados
- ¿Qué ocurre con la energía cuando un electrón salta de una órbita de mayor energía a una de menor energía, según Bohr?
- Se emite energía en forma de radiación electromagnética
- ¿Cuál es una limitación del modelo de Bohr en relación con los átomos?
- Solo es aplicable a átomos con un solo electrón
Preguntas tipo test
- ¿Qué postulado principal introdujo el modelo atómico de Bohr en 1913?
- a) Los electrones se mueven en órbitas aleatorias alrededor del núcleo.
- b) Los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía específicos.
- c) El núcleo atómico está compuesto de protones y neutrones.
- d) Los átomos son indivisibles e indestructibles.
Respuesta: b) Los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía específicos.. Bohr introdujo la idea de que los electrones solo pueden orbitar el núcleo en niveles de energía cuantificados, lo cual fue una desviación significativa de los modelos anteriores.
- Según el modelo de Bohr, ¿qué ocurre cuando un electrón pasa de una órbita de mayor energía a una de menor energía?
- a) Absorbe energía en forma de calor.
- b) Emite energía en forma de radiación electromagnética.
- c) El núcleo del átomo se divide.
- d) El átomo se ioniza.
Respuesta: b) Emite energía en forma de radiación electromagnética.. Cuando un electrón cae a un nivel de energía inferior, libera la diferencia de energía en forma de un fotón, que es radiación electromagnética.
- ¿Qué limitación principal presentaba el modelo atómico de Bohr?
- a) No podía explicar el espectro de emisión del hidrógeno.
- b) Solo era aplicable a átomos con un solo electrón.
- c) Contradecía el experimento de Rutherford.
- d) No incorporaba la idea de un núcleo atómico.
Respuesta: b) Solo era aplicable a átomos con un solo electrón.. El modelo de Bohr era efectivo para átomos con un solo electrón, como el hidrógeno, pero no podía predecir con precisión el comportamiento de átomos más complejos con múltiples electrones.
3. Uniones entre átomos
Flashcards
- ¿Qué son los electrones de valencia?
- Electrones en la última capa de un átomo responsables de las reacciones químicas.
- ¿Qué establece la regla del octeto?
- Los átomos tienden a unirse para tener ocho electrones en su última capa.
- ¿Qué tipo de enlace se da entre no metal y no metal?
- Enlace covalente.
- ¿Qué tipo de enlace se da entre metal y no metal?
- Enlace iónico.
Preguntas tipo test
- ¿Qué característica NO corresponde a los gases nobles?
- a) Son gaseosos a temperatura ambiente
- b) No conducen la corriente eléctrica
- c) Reaccionan fácilmente con otras sustancias
- d) Son fluorescentes
Respuesta: c) Reaccionan fácilmente con otras sustancias. Los gases nobles se caracterizan por su estabilidad y, por lo tanto, no reaccionan fácilmente con otras sustancias.
- ¿Qué nombre reciben los electrones ubicados en la última capa de un átomo y que son responsables de las reacciones químicas?
- a) Electrones de valencia
- b) Electrones del núcleo
- c) Electrones internos
- d) Electrones de enlace
Respuesta: a) Electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la última capa de un átomo y son los responsables de las interacciones y reacciones químicas.
- ¿Cuál es el propósito principal por el cual los átomos se unen entre sí?
- a) Para aumentar su inestabilidad
- b) Para parecerse a los gases nobles y obtener mayor estabilidad
- c) Para perder electrones
- d) Para cambiar su número atómico
Respuesta: b) Para parecerse a los gases nobles y obtener mayor estabilidad. Los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, lo que les proporciona mayor estabilidad.
4. Enlace químico
Flashcards
- ¿Qué confiere estabilidad a los gases nobles?
- Su estructura electrónica completa
- ¿Qué son los electrones de valencia?
- Electrones en la última capa de un átomo
- ¿Qué dice la regla del octeto?
- Los átomos tienden a tener ocho electrones en su última capa
- ¿Qué tipo de enlace se da entre metal y no metal?
- Enlace iónico
Preguntas tipo test
- ¿Qué característica fundamental presentan los gases nobles?
- a) Son altamente reactivos
- b) Presentan estructuras muy inestables
- c) Presentan las estructuras más estables
- d) Son excelentes conductores de electricidad
Respuesta: c) Presentan las estructuras más estables. Los gases nobles se caracterizan por tener las estructuras electrónicas más estables, lo que explica su baja reactividad y presencia aislada en la naturaleza.
- ¿Cuál de las siguientes NO es una propiedad física o química de los gases nobles?
- a) Son sustancias gaseosas a temperatura ambiente
- b) Conducen la corriente eléctrica
- c) No reaccionan con otras sustancias fácilmente
- d) Son fluorescentes
Respuesta: b) Conducen la corriente eléctrica. Los gases nobles no conducen la corriente eléctrica. Esta es una diferencia importante con otros elementos que sí poseen esta capacidad.
- ¿Qué nombre reciben los electrones ubicados en la última capa de un átomo?
- a) Electrones de núcleo
- b) Electrones de valencia
- c) Electrones internos
- d) Electrones de enlace
Respuesta: b) Electrones de valencia. Los electrones de valencia son aquellos que se encuentran en la capa más externa de un átomo y son los responsables de las interacciones químicas.
5. Tipos de enlace
Flashcards
- ¿Qué son los electrones de valencia?
- Electrones en la última capa de un átomo, responsables de las reacciones químicas.
- ¿Qué tipo de enlace se forma entre dos no metales?
- Enlace covalente.
- ¿Qué es un enlace iónico?
- Atracción electrostática entre iones de carga opuesta.
- ¿Qué es la regla del octeto?
- Tendencia de los átomos a completar ocho electrones en su capa de valencia para ser estables.
Preguntas tipo test
- ¿Qué tipo de átomos forman un enlace covalente?
- a) Metal y no metal
- b) Dos metales
- c) Dos no metales
- d) Metal y metaloide
Respuesta: c) Dos no metales. Los enlaces covalentes se forman entre dos átomos no metálicos que comparten electrones para alcanzar una configuración electrónica estable.
- ¿Cuál de las siguientes propiedades NO es característica de los gases nobles?
- a) Son gaseosos a temperatura ambiente.
- b) Conducen la corriente eléctrica.
- c) Son fluorescentes.
- d) Son estables y poco reactivos.
Respuesta: b) Conducen la corriente eléctrica.. Los gases nobles no conducen la corriente eléctrica. Esta es una propiedad que los diferencia de los metales, que son buenos conductores.
- ¿Qué establece la regla del octeto?
- a) Los átomos tienden a tener ocho electrones en su núcleo.
- b) Los átomos tienden a tener ocho electrones en su capa más interna.
- c) Los átomos tienden a tener ocho electrones en su última capa para lograr estabilidad.
- d) Los átomos tienden a tener ocho protones en su núcleo.
Respuesta: c) Los átomos tienden a tener ocho electrones en su última capa para lograr estabilidad.. La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar una configuración electrónica con ocho electrones en su capa de valencia, similar a la de los gases nobles.
6. Diagrama de Lewis (enlace covalente)
Flashcards
- ¿Qué representan los puntos en el diagrama de Lewis?
- Electrones de valencia
- ¿Qué es un enlace covalente?
- Compartición de electrones entre átomos
- ¿Qué representa una línea en el diagrama de Lewis?
- Un par de electrones compartidos (enlace simple)
- ¿Cuál es la regla del octeto?
- Tendencia de los átomos a completar 8 electrones en su capa de valencia
Preguntas tipo test
- ¿Qué representan los puntos en un diagrama de Lewis?
- a) El número de neutrones en el núcleo del átomo.
- b) El número de electrones de valencia del átomo.
- c) El número total de electrones en el átomo.
- d) El número de protones en el núcleo del átomo.
Respuesta: b) El número de electrones de valencia del átomo.. En un diagrama de Lewis, los puntos alrededor del símbolo del elemento representan los electrones de valencia, que son los electrones en la capa más externa del átomo y que participan en la formación de enlaces químicos.
- ¿Cuál de los siguientes átomos es más probable que forme un enlace covalente?
- a) Sodio (Na)
- b) Magnesio (Mg)
- c) Cloro (Cl)
- d) Potasio (K)
Respuesta: c) Cloro (Cl). El cloro es un no metal y, por lo tanto, tiende a formar enlaces covalentes compartiendo electrones con otros no metales. Los metales como el sodio, magnesio y potasio tienden a formar enlaces iónicos.
- En un diagrama de Lewis, ¿qué representa una línea entre dos átomos?
- a) Un par de electrones no compartidos.
- b) Un enlace iónico.
- c) Un enlace covalente simple.
- d) Un enlace metálico.
Respuesta: c) Un enlace covalente simple.. Una línea en un diagrama de Lewis representa un par de electrones compartidos entre dos átomos, lo que indica un enlace covalente simple.
7. Caracterización de los átomos
Flashcards
- ¿Qué representa el número atómico (Z)?
- El número de protones en el núcleo de un átomo.
- ¿Qué representa el número másico (A)?
- La suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
- ¿Qué es un anión?
- Un ion con carga negativa, formado al ganar electrones.
- ¿Qué es un catión?
- Un ion con carga positiva, formado al perder electrones.
Preguntas tipo test
- ¿Qué determina el número atómico de un átomo?
- a) El número de neutrones en el núcleo
- b) El número de protones en el núcleo
- c) El número de electrones en la corteza
- d) La suma de protones y neutrones
Respuesta: b) El número de protones en el núcleo. El número atómico está definido por la cantidad de protones presentes en el núcleo de un átomo. Este número es único para cada elemento y lo identifica.
- Si un átomo tiene un número másico de 24 y 12 protones, ¿cuántos neutrones tiene?
- a) 36
- b) 12
- c) 24
- d) 0
Respuesta: b) 12. El número másico es la suma de protones y neutrones. Restando el número de protones (12) del número másico (24), obtenemos el número de neutrones: 24 - 12 = 12.
- ¿Qué son los aniones?
- a) Átomos con carga positiva que han perdido electrones
- b) Átomos sin carga
- c) Átomos con carga negativa que han ganado electrones
- d) Átomos con carga positiva que han ganado electrones
Respuesta: c) Átomos con carga negativa que han ganado electrones. Los aniones son iones con carga negativa. Esta carga negativa se debe a que han ganado electrones, aumentando el número total de electrones en relación con los protones.
8. Representación de los átomos
Flashcards
- ¿Qué representa el número atómico (Z)?
- El número de protones en el núcleo de un átomo.
- ¿Qué son los cationes?
- Átomos que han perdido electrones y tienen carga positiva.
- ¿Cómo se calcula el número de neutrones?
- Restando el número atómico (Z) del número másico (A).
- ¿Qué indica la configuración electrónica?
- La distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía de un átomo.
Preguntas tipo test
- ¿Qué determina el número atómico de un átomo?
- a) El número de neutrones
- b) El número de protones
- c) El número de electrones
- d) La suma de protones y neutrones
Respuesta: b) El número de protones. El número atómico (Z) es único para cada elemento y está definido por el número de protones en el núcleo del átomo.
- ¿Qué son los aniones?
- a) Átomos con carga positiva que han perdido electrones
- b) Átomos con carga negativa que han ganado electrones
- c) Átomos neutros
- d) Isótopos de un elemento
Respuesta: b) Átomos con carga negativa que han ganado electrones. Los aniones son iones con carga negativa, lo que significa que han ganado electrones en comparación con el número de protones.
- ¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la configuración electrónica?
- a) El número total de electrones en un átomo
- b) La distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía
- c) El número de protones y neutrones en el núcleo
- d) La masa atómica de un elemento
Respuesta: b) La distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía. La configuración electrónica describe cómo están distribuidos los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía alrededor del núcleo de un átomo.
9. Iones
Flashcards
- ¿Qué es un ion?
- Un átomo o molécula que ha ganado o perdido electrones, adquiriendo una carga eléctrica.
- ¿Cuál es la diferencia entre un catión y un anión?
- Un catión tiene carga positiva (pierde electrones) y un anión tiene carga negativa (gana electrones).
- ¿Qué representa el número atómico?
- El número de protones en el núcleo de un átomo.
- ¿Qué es la configuración electrónica?
- La distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes niveles y subniveles de energía.
Preguntas tipo test
- ¿Qué determina el número atómico de un átomo?
- a) El número de neutrones
- b) El número de protones
- c) El número de electrones
- d) La suma de protones y neutrones
Respuesta: b) El número de protones. El número atómico está definido por la cantidad de protones presentes en el núcleo del átomo. Este número es único para cada elemento y lo identifica.
- ¿Qué son los aniones?
- a) Átomos con carga positiva que han perdido electrones.
- b) Átomos con carga negativa que han ganado electrones.
- c) Átomos neutros sin carga.
- d) Átomos con igual número de protones y electrones.
Respuesta: b) Átomos con carga negativa que han ganado electrones.. Los aniones son iones con carga negativa, lo que significa que han ganado electrones en comparación con el número de protones.
- ¿Qué indica el número másico de un átomo?
- a) El número total de electrones en el átomo.
- b) El número total de protones en el átomo.
- c) La suma del número de protones y neutrones en el núcleo.
- d) El número de neutrones en el núcleo.
Respuesta: c) La suma del número de protones y neutrones en el núcleo.. El número másico representa la suma de protones y neutrones en el núcleo atómico, determinando así la masa total aproximada del átomo.
10. La corteza atómica
Flashcards
- ¿Qué es el número atómico (Z)?
- Es el número de protones en el núcleo de un átomo.
- ¿Qué son los aniones?
- Iones con carga negativa, formados al ganar electrones.
- ¿Qué representa el número másico (A)?
- La suma de protones y neutrones en el núcleo atómico.
- ¿Qué es la configuración electrónica?
- La distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía de un átomo.
Preguntas tipo test
- ¿Qué determina el número atómico de un átomo?
- a) El número de neutrones
- b) El número de protones
- c) El número de electrones
- d) La suma de protones y neutrones
Respuesta: b) El número de protones. El número atómico (Z) de un átomo está definido por el número de protones en su núcleo. Este número es único para cada elemento y determina su identidad química.
- Si un átomo neutro gana electrones, ¿qué tipo de ion se forma?
- a) Un catión con carga positiva
- b) Un anión con carga negativa
- c) Un isótopo
- d) No se forma ningún ion
Respuesta: b) Un anión con carga negativa. Cuando un átomo neutro gana electrones, adquiere una carga negativa, formando un anión. Esto se debe a que ahora tiene más electrones (carga negativa) que protones (carga positiva).
- ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa un átomo con la capa externa completa?
- a) 1s² 2s² 2p⁴
- b) 1s² 2s² 2p⁶
- c) 1s² 2s² 2p⁵
- d) 1s² 2s² 2p³
Respuesta: b) 1s² 2s² 2p⁶. Una capa externa completa, también conocida como octeto (excepto para el helio, que tiene un dueto), confiere estabilidad al átomo. La configuración 1s² 2s² 2p⁶ cumple con esta condición, ya que la capa 2p puede contener un máximo de 6 electrones.
11. Configuración electrónica
Flashcards
- ¿Qué indica el número atómico?
- El número de protones en el núcleo de un átomo.
- ¿Qué son los iones?
- Átomos que han ganado o perdido electrones, adquiriendo una carga eléctrica.
- ¿Cuál es la diferencia entre aniones y cationes?
- Los aniones tienen carga negativa (ganan electrones) y los cationes tienen carga positiva (pierden electrones).
- ¿Qué representa el número másico?
- La suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
Preguntas tipo test
- ¿Qué determina el número atómico de un átomo?
- a) El número de neutrones
- b) El número de protones
- c) El número de electrones
- d) La suma de protones y neutrones
Respuesta: b) El número de protones. El número atómico (Z) de un átomo está determinado por el número de protones que contiene en su núcleo. Este número es único para cada elemento y lo identifica.
- ¿Qué son los aniones?
- a) Átomos con carga positiva por haber ganado electrones.
- b) Átomos con carga negativa por haber perdido electrones.
- c) Átomos con carga neutra.
- d) Átomos con carga negativa por haber ganado electrones.
Respuesta: d) Átomos con carga negativa por haber ganado electrones.. Los aniones son iones con carga negativa, lo que significa que han ganado electrones adicionales a los que tenían en su estado neutro.
- ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa un átomo con su capa externa llena, lo que lo hace más estable?
- a) 2 electrones en la primera órbita
- b) 8 electrones en la última órbita
- c) 18 electrones en la última órbita
- d) 32 electrones en la última órbita
Respuesta: a) 2 electrones en la primera órbita. Los átomos con su capa externa llena son más estables. La primera órbita se completa con 2 electrones. En las órbitas superiores, la estabilidad se alcanza con 8, 18 o 32 electrones, dependiendo de la órbita.
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