1. Sustancias Simples
Flashcards
- ¿Qué prefijo se utiliza para indicar 'tres' en la nomenclatura de sustancias simples?
- Tri
- ¿Cuál es la fórmula molecular del hexaazufre?
- S6
- ¿Cuál es la fórmula molecular del tetrafósforo?
- P4
- ¿Qué elementos no requieren prefijos en su forma diatómica?
- H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2
Preguntas tipo test
- ¿Cuál de las siguientes opciones representa una sustancia simple diatómica?
- a) Fe
- b) O2
- c) H2O
- d) NaCl
Respuesta: b) O2. Las moléculas diatómicas están formadas por dos átomos del mismo elemento. El O2 (oxígeno) es un ejemplo de sustancia simple diatómica, mientras que Fe (hierro) es monoatómico, H2O (agua) es un compuesto, y NaCl (cloruro de sodio) también es un compuesto.
- Según la nomenclatura, ¿cómo se representa el trioxígeno?
- a) O2
- b) O3
- c) 3O
- d) O(3)
Respuesta: b) O3. El trioxígeno se representa como O3, indicando que hay tres átomos de oxígeno unidos.
- ¿Cuál de los siguientes elementos se encuentra comúnmente en forma de molécula tetratómica?
- a) Azufre
- b) Fósforo
- c) Oxígeno
- d) Nitrógeno
Respuesta: b) Fósforo. El fósforo se encuentra comúnmente en forma de molécula tetratómica, representada como P4.
2. Compuestos Binarios
Flashcards
- ¿Qué es un óxido?
- Compuesto binario que contiene oxígeno y otro elemento.
- ¿Cuál es la valencia del hidrógeno en un hidruro metálico?
- -1
- ¿Qué es una sal binaria?
- Compuesto formado por un metal y un no metal, sin oxígeno ni hidrógeno.
- ¿Qué es un peróxido?
- Un compuesto que contiene el grupo funcional O-O.
Preguntas tipo test
- ¿Cuál es la valencia del oxígeno en la mayoría de los óxidos?
- a) 1
- b) 2
- c) 3
- d) 4
Respuesta: b) 2. En la mayoría de los óxidos, el oxígeno presenta una valencia de -2. Esta valencia es crucial para determinar la fórmula correcta del compuesto.
- En la nomenclatura Stock, ¿cómo se indica la valencia de un elemento en un compuesto?
- a) Con números romanos entre paréntesis después del nombre del elemento.
- b) Con números arábigos como superíndice del símbolo del elemento.
- c) Con prefijos como 'mono', 'di', 'tri' antes del nombre del elemento.
- d) No se indica la valencia en la nomenclatura Stock.
Respuesta: a) Con números romanos entre paréntesis después del nombre del elemento.. La nomenclatura Stock utiliza números romanos entre paréntesis para indicar la valencia del elemento, por ejemplo, óxido de hierro (III).
- ¿Qué prefijo se utiliza en la nomenclatura sistemática para indicar la presencia de tres átomos de un elemento en un compuesto?
- a) Di
- b) Tri
- c) Tetra
- d) Penta
Respuesta: b) Tri. El prefijo 'tri' se utiliza para indicar la presencia de tres átomos de un elemento en la nomenclatura sistemática, como en el trióxido de dihierro (Fe2O3).
3. Compuestos Ternarios
Flashcards
- ¿Qué es un hidróxido?
- Un compuesto que contiene el grupo funcional (OH)1-.
- ¿Cuál es la fórmula general de un oxoácido?
- HXMOy, donde M es un elemento central y x e y son números de átomos.
- ¿Cómo se determina la valencia del elemento M en un oxoácido HXMOy?
- Valencia = (2 * y) - x
- ¿Qué sufijo se utiliza en la nomenclatura tradicional para el ácido que usa la mayor valencia del elemento?
- -ico
Preguntas tipo test
- ¿Cuál es la nomenclatura sistemática para Fe(OH)2?
- a) Dihidróxido de hierro
- b) Hidróxido de hierro (II)
- c) Monohidróxido de hierro
- d) Trihidróxido de hierro
Respuesta: a) Dihidróxido de hierro. La nomenclatura sistemática utiliza prefijos para indicar el número de grupos hidróxido. En este caso, hay dos grupos hidróxido (OH), por lo que se usa el prefijo 'di-' resultando en 'dihidróxido de hierro'.
- ¿Cuál de las siguientes opciones representa la fórmula del ácido sulfúrico?
- a) H2SO3
- b) H2SO4
- c) H2SO5
- d) H2S2O7
Respuesta: b) H2SO4. El ácido sulfúrico tiene la fórmula H2SO4. Esta fórmula indica que cada molécula contiene dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.
- En la nomenclatura de adición para oxoácidos, ¿cómo se nombra HClO4?
- a) Trióxidohidróxido de cloro
- b) Hidróxidotrióxidoclorato
- c) Hidróxidotrióxidocloro
- d) Tetraóxidoclorato de hidrógeno
Respuesta: c) Hidróxidotrióxidocloro. En la nomenclatura de adición, se forman tantos grupos OH como sea posible. En HClO4, se forma un OH y los tres oxígenos restantes quedan solos, resultando en 'hidróxidotrióxidocloro'.
4. Compuestos Cuaternarios
Flashcards
- ¿Qué tipo de compuesto es CuHSO4?
- Sal ácida
- ¿Cuál es la nomenclatura tradicional de Sn(HCO3)4?
- Hidrógenocarbonato de estaño (IV)
- ¿Qué indica el prefijo 'bis' en la nomenclatura de composición?
- Dos grupos del compuesto entre paréntesis
- ¿Cuál es la fórmula química del hidroxidodioxidocarbonato(1-) de sodio?
- NaHCO3
Preguntas tipo test
- ¿Cuál es la nomenclatura tradicional para CuHSO4, asumiendo que el cobre tiene valencia 1+?
- a) Sulfato de cobre (I)
- b) Hidrogenosulfato de cobre (I)
- c) Sulfito de cobre (II)
- d) Hidrogenosulfito de cobre (II)
Respuesta: b) Hidrogenosulfato de cobre (I). CuHSO4 se deriva del ácido sulfúrico (H2SO4) donde el cobre (Cu) tiene una valencia de 1+. Al reemplazar un hidrógeno del ácido con el cobre, se forma el hidrogenosulfato de cobre (I).
- En la nomenclatura de adición, ¿cómo se nombra NaHCO3?
- a) Trioxidocarbonato de sodio
- b) Hidroxidodioxidocarbonato(1-) de sodio
- c) Dioxidocarbonato de sodio
- d) Hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio
Respuesta: b) Hidroxidodioxidocarbonato(1-) de sodio. En la nomenclatura de adición, NaHCO3 se transforma conceptualmente en [NaCO2(OH)], lo que se traduce como hidroxidodioxidocarbonato(1-) de sodio.
- ¿Cuál es la valencia del estaño (Sn) en el compuesto Sn(HCO3)4?
- a) 2+
- b) 4+
- c) 1+
- d) 3+
Respuesta: b) 4+. Dado que el compuesto no está simplificado y hay cuatro grupos (HCO3), el estaño debe tener una valencia de 4+ para equilibrar la carga.
Anexo 1: Oxoácidos. Nomenclatura Tradicional
Flashcards
- ¿Cuál es la fórmula del ácido bórico?
- H3BO3
- ¿Qué valencia tiene el carbono en el ácido carbónico?
- +4
- ¿Cuál es la fórmula del ácido sulfúrico?
- H2SO4
- ¿Qué valencia tiene el cloro en el ácido perclórico?
- +7
Preguntas tipo test
- ¿Cuál de los siguientes ácidos tiene como excepción el uso de 2 moléculas de agua en su formulación?
- a) Ácido fosfórico
- b) Ácido silícico
- c) Ácido bórico
- d) Ácido nítrico
Respuesta: b) Ácido silícico. El ácido silícico (H4SiO4) es una excepción y utiliza 2 moléculas de agua en su formulación, a diferencia de otros que pueden usar 3 o 1.
- ¿Cuál es la valencia del nitrógeno en el ácido nítrico (HNO3)?
- a) +3
- b) +4
- c) +5
- d) +6
Respuesta: c) +5. El ácido nítrico (HNO3) tiene un nitrógeno con valencia +5. Esto se puede deducir de la fórmula y la nomenclatura tradicional.
- ¿Qué ácido tiene la fórmula H2Cr2O7?
- a) Ácido crómico
- b) Ácido permangánico
- c) Ácido dicrómico
- d) Ácido mangánico
Respuesta: c) Ácido dicrómico. La fórmula H2Cr2O7 corresponde al ácido dicrómico. La presencia de dos átomos de cromo (Cr2) es indicativa del prefijo 'di'.
Anexo 2: Oxisales y Sales Ácidas
Flashcards
- ¿Cuál es el ácido del que se deriva el ion carbonato (CO3^2-)?
- Ácido carbónico (H2CO3)
- ¿Cuál es la fórmula del ion nitrato?
- NO3-
- ¿Cuál es el ácido del que se deriva el ion sulfito (SO3^2-)?
- Ácido sulfuroso (H2SO3)
- ¿Cuál es la fórmula del ion fosfato?
- PO4^3-
Preguntas tipo test
- ¿Cuál es la fórmula del ion carbonato?
- a) HCO3-
- b) CO3^2-
- c) H2CO3
- d) CO2
Respuesta: b) CO3^2-. El ion carbonato se deriva del ácido carbónico (H2CO3) y tiene una carga de 2-, por lo que su fórmula es CO3^2-.
- ¿De qué ácido se deriva el ion nitrato?
- a) Ácido nitroso
- b) Ácido nítrico
- c) Ácido carbónico
- d) Ácido sulfúrico
Respuesta: b) Ácido nítrico. El ion nitrato (NO3-) se deriva del ácido nítrico (HNO3) al perder un protón (H+).
- ¿Cuál es la fórmula del ion sulfito?
- a) SO4^2-
- b) HSO3-
- c) SO3^2-
- d) H2SO3
Respuesta: c) SO3^2-. El ion sulfito se deriva del ácido sulfuroso (H2SO3) al perder dos protones, resultando en una carga de 2- y la fórmula SO3^2-.
Anexo 3: Valencias
Flashcards
- ¿Cuál es la valencia del hidrógeno (H)?
- +1
- ¿Cuáles son las valencias del hierro (Fe)?
- +2, +3
- ¿Cuál es la valencia del oxígeno (O)?
- -2
- ¿Cuáles son las valencias del cobre (Cu)?
- +1, +2
Preguntas tipo test
- ¿Cuál es la valencia del oxígeno?
- a) +2
- b) +6
- c) -2
- d) -1
Respuesta: c) -2. Según el anexo 3, la valencia del oxígeno es -2.
- ¿Cuál de los siguientes elementos tiene una valencia de +1?
- a) Oxígeno (O)
- b) Sodio (Na)
- c) Carbono (C)
- d) Silicio (Si)
Respuesta: b) Sodio (Na). Revisando el anexo 3, el sodio (Na) tiene una valencia de +1.
- ¿Cuál es la valencia más común del carbono (C)?
- a) +2
- b) +3
- c) +4
- d) +5
Respuesta: c) +4. Según el anexo 3, la valencia más común del carbono es +4.
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Texto del documento
Curso 2025/2026 IES Herminio Almendros FORMULACIÓN INORGÁNICA 1. SUSTANCIAS SIMPLES Prefijo Nombre Prefijo Nombre 1 mono 7 hepta 2 bi 8 octa 3 tri 9 nona 4 tetra 10 deca 5 penta 11 undeca 6 hexa 12 dodeca Hierro Fe Carbono C Helio He Azufre S Trioxígeno O3 Hexaazufre S6 Tetrafósforo P4 Excepción: Moléculas diatómicas (En estos casos no es necesario nombrar dioxígeno, dinitrógeno…, sino únicamente con el nombre del elemento.) Flúor F2 Oxígeno O2 Cloro Cl2 Hidrógeno H2 Bromo Br2 Nitrógeno N2 Yodo I2 2. COMPUESTOS BINARIOS 2.1. Óxidos Mm+ O2- => M2Om Nomenclatura: ¡Cuidado! Recuerda que la valencia del oxígeno es 2, si no aparece es porque se ha simplificado la fórmula.
Para no equivocarse, se escribe la fórmula completa y luego se simplifica: Pb2O4 = Pb2:2O4:2=PbO2. Curso 2025/2026 IES Herminio Almendros Además, no olvides que en la nomenclatura de stock, cuando el elemento tiene una única valencia, no hay que indicarla entre paréntesis. Ejemplo: Al2O3 Óxido de aluminio en lugar de Óxido de aluminio (III) 2.2. Peróxidos + => ( ) => · + => ( ) => => Nomenclatura: Peróxido + de + elemento (valencia) 2 => Peróxido de bario Para identificar que se trata de un peróxido y no un óxido, hay que comprobar si la valencia correspondiente al elemento es real.
(IMPORTANTE: verificar primero que el compuesto no esté reducido) NaO => Está reducido porque falta el dos de la valencia del oxígeno. => Na2O2 => La valencia correspondiente al sodio sería 2, como no es real, se trata de un peróxido. PbO2 => Está reducido porque falta el dos de la valencia del oxígeno. => Pb2O4 => La valencia correspondiente al plomo sería 4, como es real, se trata de un óxido. 2.3. Hidruros Mm+ H1- => M1Hm Fe2+ H1- =>FeH2 Nomenclatura: Sistemática: prefijo + hidruro de + prefijo + elemento => dihidruro de hierro Stock: hidruro de + elemento (valencia) => hidruro de hierro (II) Sustitución: Fórm. Nombre Fórm. Nombre Fórm. Nombre Fórm. Nombre Fórm.
Nombre BH3 borano CH4 metano NH3 amoníaco H2O agua HF fluorano AlH3 alumano SiH4 silano PH3 fosfano H2S sulfano HCl clorano GaH3 galano GeH4 germano AsH3 arsano H2Se selano HBr bromano InH3 indigano SnH4 estannano SbH3 estibano H2Te telano HI yodano TlH3 talano PbH4 plumbano BiH3 bismutano H2Po polano HAt astatano Los sombreados en azul son los más usados. Disoluciones en agua: Ácido fluorhídrico HF(ac) Ácido sulfhídrico H2S(ac) Ácido clorhídrico HCl(ac) Ácido selenhídrico H2Se(ac) Ácido bromhídrico HBr(ac) Ácido telurhídrico H2Te(ac) Ácido yodhídrico HI(ac) Curso 2025/2026 IES Herminio Almendros 2.4. Sales binarias Mm+ Bb- => MbBm Fe3+ S2- =>Fe2S3 Valencias negativas: Elem. Val Elem.
Val Elem. Val Elem. Val Elem. Val B (boruro) 3- C (carburo) 4- N (nitruro) 3- O (óxido) 2- F (fluoruro) 1- Si (siliciuro) 4- P (fosfuro) 3- S (sulfuro) 2- Cl (cloruro) 1- As (arsenuro) 3- Se (selenuro) 2- Br (bromuro) 1- Sb (antimonuro) 3- Te (telururo) 2- I (yoduro) 1- Nomenclatura: Sistemática: prefijo + elemento-URO (B) de + prefijo + elemento (M) => disulfuro de trihierro Stock: elemento-URO (B) de + elemento (M) (valencia) => sulfuro de hierro (III) Importante: Para saber la valencia del elemento M (aquella que hay que escribir entre paréntesis), comprobar primero que la fórmula no esté simplificada.
FeN => El nitrógeno usa la valencia negativa 3- para formar las sales binarias, por tanto, la fórmula está simplificada => Fe3N3 => Se comprueba que el hierro está usando la valencia +3 => Nitruro de hierro (III) ¡IMPORTANTE! Si el elemento tiene una única valencia, NO se indica entre paréntesis. AlN => Se nombraría por nomenclatura de stock como "nitruro de aluminio", sin indicar entre paréntesis que la valencia del aluminio es III, ya que es la única que tiene. 3. COMPUESTOS TERNARIOS 3.1.
Hidróxidos Mm+ (OH)1- =>M(OH)m Fe2+ (OH)1- => Fe(OH)2 Nomenclatura: Sistemática: prefijo + hidróxido de + elemento => dihidróxido de hierro Stock: hidróxido de + elemento (valencia) => hidróxido de hierro (II) Curso 2025/2026 IES Herminio Almendros 3.2. Oxoácidos HXMOy Para obtener la valencia que está usando el elemento M: (2·y)-x Formulación: 1. Se determina la valencia según el nombre: Ácido sulfúrico => El S tiene tres valencias (+2, +4 y +6) y el sufijo –ico indica que se está usando la mayor, +6. 2. Se forma el óxido del elemento: 6+ 2+ 2 6 3 3.
Se añade una molécula de agua: 3 + 2 2 4 Excepciones: Boro, fósforo, arsénico, antimonio => 3 moléculas de agua Silicio => 2 moléculas de agua Nomenclatura: Tradicional: ácido (prefijo +) elemento + sufijo B C, Si N, P, As, Sb O, S, Se, Te F, Cl, Br, I Mn Cr hipo…oso +2 +1 -oso +2 +3 +4 +3 -ico +3 +4 +5 +6 +5 +6 +6 per…ico +7 +7 H2SO4 => Primero se determina la valencia que está usando el azufre => 2·4-2=6 => El azufre tiene valencias +2, +4 y +6, como es la mayor, la terminación es –ico => Ácido sulfúrico Solo algunos nombres vulgares son aceptados por la IUPAC. En el anexo 1, donde estarán todos los ácidos inorgánicos que suelen formarse, serán señalados los aceptados.
Adición: prefijo+hidróxido+prefijo+oxido+elemento central (M) Para esta nomenclatura hay que cambiar la forma.
Se forman tantos OH como sea posible y los O restantes se quedan solos: H2SO4 => Como solo hay dos H, solo se pueden formar dos OH, por lo que los otros dos O quedan solos => [SO2(OH)2] => dihidroxidodioxidoazufre HClO4 => Como solo hay un H, solo se forma un OH, los tres O restantes quedan solos => [ClO3(OH)] => hidroxidotrioxidocloro Hidrógeno: prefijo+hidrogeno+(prefijo+oxido+elemento-ATO) HMnO4 => hidrogeno(tetraoxidomanganato) H2MnO4 => dihidrogeno(tetraoxidomanganato) H2CrO4 => dihidrogeno(tetraoxidocromato) H2Cr2O7 =>dihidrogeno(heptaoxidodicromato) Curso 2025/2026 IES Herminio Almendros 4 4 3.3. Oxisales BMO Formulación: 1.
Identificar a partir del nombre qué ácido interviene y cuál es la valencia del elemento B Sulfato de cobre (II) => el cobre está usando 2+, ya que se indica en el paréntesis. Sulfato procede de sulfúrico, luego el ácido sería H2SO4. 2. Se quitan los hidrógenos del ácido 2 4 2 3. Se intercambian las cargas y se simplifica si es posible 2+ 2 2( 4)2 4 Nomenclatura: Tradicional: (prefijo +) elemento + sufijo +de elemento (valencia) Hipo…oso => Hipo…ito -oso => -ito -ico => -ato Per…ico => Per…ato CuSO4 => Determinar el ácido del que procede y la valencia del elemento B Cu puede actuar con las valencias 1+ y 2+ SO4 => Si el Cu usa 1+, el ácido sería HSO4.
Al calcular la valencia del S, 2·4- 1=7, se obtiene una valencia que no existe para el S, por tanto, el Cu está actuando con 2+. Si el ácido es H2SO4, la valencia del S sería 2·4-2=6, la cual sí existe. Como 6+ es la mayor valencia del azufre, se trata del ácido sulfúrico.=> sulfúrico se transforma en sulfato => sulfato de cobre (II) Sn(CO3)2 => Determinar el ácido del que procede y la valencia del metal Sn puede actuar con las valencias 2+ y 4+ CO3 => Si el Sn usa 2+, el ácido sería HCO3. Al calcular la valencia delC, 2·3-1=5, se obtiene una valencia que no existe para el carbono, por tanto, el Sn está actuando con 4+. Si el ácido es H2CO3, la valencia del C sería 2·3-2=4, la cual sí existe.
Como 4+ es la mayor valencia del carbono, se trata del ácido carbónico.=> carbónico se transforma en carbonato => carbonato de estaño (IV) Adición: prefijo del oxígeno+oxido+elemento central-ATO+(H-)+ de elemento B (valencia+) CuSO4 => Determinar el ácido del que procede y la valencia del elemento B => Se ha comprobado justo antes que el Cu está usando la valencia 2+ y el ácido del que procede es H2SO4 => tetraoxidosulfato (2-) de cobre (2+) Sn(CO3)2 => Determinar el ácido del que procede y la valencia del elemento B => Se obtuvo anteriormente que el estaño está actuando con 4+ y el ácido del que procede es H2CO3 => trioxidocarbonato (2-) de estaño (4+) Fe(ClO3)2 => trioxidoclorato (1-) de hierro (2+) AlPO4 => tetraoxidofosfato (3-) de aluminio Curso 2025/2026 IES Herminio Almendros Composición: bis/tris/tetrakis+(prefijo del oxígeno+oxido+elemento central- ATO) + de elemento B CuSO4 => tetraoxidosulfato de cobre Sn(CO3)2 => bis(trioxidocarbonato) de estaño Fe(ClO3)3 => tris(trioxidoclorato) de hierro 4.
COMPUESTOS CUATERNARIOS 4.1. Sales ácidas B(HMO)b Nomenclatura: Tradicional: (prefijo +)hidrógeno + elemento + -ATO/ITO +de elemento (valencia) Hipo…oso => Hipo…ito -oso => -ito -ico => -ato Per…ico => Per…ato CuHSO4 => Determinar el ácido del que procede y la valencia del elemento B Cu puede actuar con las valencias 1+ y 2+ HSO4 => Si el Cu usa 1+, el ácido sería H2SO4.
Al calcular la valencia del S, 2·4-2=6, se obtiene una valencia que existe para el S, por tanto, el Cu está actuando con 1+ y se trata del ácido sulfúrico.=> sulfúrico se transforma en sulfato y, como solo hay un hidrógeno => hidrogenosulfato de cobre (I) Sn(HCO3)4 => Determinar el ácido del que procede y la valencia del metal Sn puede actuar con las valencias 2+ y 4+, se puede observar al no estar simplificado que está actuando con 4+ HCO3 => Si el Sn usa 4+, el ácido sería H2CO3.
Al calcular la valencia del C, 2·3-2=4, se obtiene una valencia que existe y, como es la mayor valencia del carbono, se trata del ácido carbónico.=> carbónico se transforma en carbonato => hidrógenocarbonato de estaño (IV) Fe(H2PO3)2 => dihidrógenofosfito de hierro (II) Adición: prefijo+ hidróxido+prefijo+oxido+elemento central-ATO+(H-)+ de elemento B (valencia+) Para esta nomenclatura hay que cambiar la forma.
Se forman tantos OH como sea posible y los O restantes se quedan solos: NaHCO3 => [NaCO2(OH)] => Hidroxidodioxidocarbonato(1-) de sodio Ca(H2PO4)2 => [CaPO2(OH)2] => Dihidroxidodioxidofosfato(1-) de calcio Fe(HSO3)2 => [FeSO2(OH)] => Hidroxidodioxidosulfato(1-) de hierro(2+) Composición: bis/tris/tetrakis+[prefijo del hidrógeno+hidrógeno+(prefijo del oxígeno+oxido+elemento central-ATO)] + de elemento B NaHCO3 => Hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio Ca(H2PO4)2 => Bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de calcio K2HPO4 => Hidrogeno(tetraoxidofosfato) de dipotasio Fe(HSeO4)3 => Tris[hidrogeno(tetraoxidoseleniato)] de hierro Curso 2025/2026 IES Herminio Almendros ANEXO 1: OXOÁCIDOS.
NOMENCLATURA TRADICIONAL Ácido bórico(+3) H3BO3 <= Excepción: 3 moléculas de agua Ácido metabórico(+3) HBO2 <= META= 1 molécula de agua Ácido pirobórico(+3) H4B2O5 <= PIRO= 2 moléculas de agua Ácido carbónoso(+2) H2CO2 Ácido carbónico(+4) H2CO3 Ácido silícico(+4) H4SiO4 <= Excepción: 2moléculas de agua Ácido metasilícico(+4) H2SiO3 Ácido nítrico (+5) HNO3 Ácido nitroso (+3) HNO2 Ácido fosfórico (+5) H3PO4 <= Excepción: 3 moléculas de agua Ácido fosforoso (+3) H3PO3 <= Excepción: 3 moléculas de agua Ácido arsénico (+5) H3AsO4 <= Excepción: 3 moléculas de agua Ácido arsenoso (+3) H3AsO3 <= Excepción: 3 moléculas de agua Ácido antimónico (+5) H3SbO4 <= Excepción: 3 moléculas de agua Ácido antimonoso (+3) H3SbO3 <= Excepción: 3 moléculas de agua Ácido sulfúrico (+6) H2SO4 Ácido sulfuroso (+4) H2SO3 Ácido selénico (+6) H2SeO4 Ácido selenoso (+4) H2SeO3 Ácido telúrico (+6) H2TeO4 Ácido teluroso (+4) H2TeO3 Ácido hipocloroso (+1) HClO Ácido cloroso (+3) HClO2 Ácido clórico (+5) HClO3 Ácido perclórico (+7) HClO4 Ácido hipobromoso (+1) HBrO Ácido bromoso (+3) HBrO2 Ácido brómico (+5) HBrO3 Ácido perbrómico (+7) HBrO4 Ácido hipoyodoso (+1) HIO Ácido yodoso (+3) HIO2 Ácido yódico (+5) HIO3 Ácido peryódico (+7) HIO4 Ácido mangánico(+6) H2MnO4 Ácido permangánico(+7) HMnO4 Ácido crómico(+6) H2CrO4 Ácido dicrómico(+6) H2Cr2O7 Solo los señalados en azul son aceptados por la IUPAC.
Curso 2025/2026 IES Herminio Almendros 3 3 3 3 3 4 3 3 2 4 4 4 3 3 3 4 4 3 3 4 3 4 ANEXO 2: OXISALES Y SALES ÁCIDAS.
Ácido bórico(+3) H3BO3 => 2 dihidrogenoborato => 2 hidrogenoborato => 3 borato Ácido carbónico(+4) H2CO3 => hidrogenocarbonato => 2 carbonato Ácido silícico(+4) H4SiO4 => 4 silicato Ácido metasilícico(+4) H2SiO3 => 2 metasilicato Ácido nítrico (+5) HNO3 => nitrato Ácido nitroso (+3) HNO2 => nitrito Ácido fosfórico (+5) H3PO4 => 2 dihidrogenofosfato => 2 hidrogenofosfato => 3 fosfato Ácido fosforoso (+3) H3PO3 => 2 dihidrogenofosfito => 2 hidrogenofosfito => 3 fosfito Ácido sulfúrico (+6) H2SO4 => hidrogenosulfato => 2 sulfato Ácido sulfuroso (+4) H2SO3 => hidrogenosulfito => 2 sulfito Ácido selénico (+6) H2SeO4 => 2 selenato Ácido selenoso (+4) H2SeO3 => 2 selenito Ácido telúrico (+6) H2TeO4 => 2 telurato Ácido hipocloroso (+1) HClO => hipoclorito Ácido cloroso (+3) HClO2=> 2 clorito Ácido clórico (+5) HClO3 => 3 clorato Ácido perclórico (+7) HClO4 => 4 perclorato Ácido hipobromoso (+1) HBrO => Br hipobromito Ácido bromoso (+3) HBrO2=> Br 2 bromito Ácido brómico (+5) HBrO3 => Br 3 bromato Ácido perbrómico (+7) HBrO4 => Br 4 perbromato Ácido hipoyodoso (+1) HIO => I hipoyodito Ácido yodoso (+3) HIO2=> I 2 yodito Ácido yódico (+5) HIO3 => I 3 yodato Ácido peryódico (+7) HIO4 => I 4 peryodato Curso 2025/2026 IES Herminio Almendros ANEXO 3: VALENCIAS