1. Activitats d'introducció i configuració electrònica
Flashcards
- Què representa el nombre atòmic Z?
- El nombre de protons que té un nucli atòmic.
- Quants electrons com a màxim caben en un orbital s?
- Dos electrons.
- Quina és la capacitat màxima d'electrons del subnivell d?
- Deu electrons.
- Com s'anomena un ió amb excés d'electrons i càrrega negativa?
- Anió.
Preguntes tipus test
- Quin és el nombre màxim d'electrons que pot cabre en un subnivell tipus p?
- a) 2 electrons
- b) 6 electrons
- c) 10 electrons
- d) 14 electrons
Resposta: b) 6 electrons. El subnivell p té tres orbitals i pot allotjar un màxim de sis electrons.
- Quina és la configuració electrònica en estat fonamental del nitrogen amb nombre atòmic Z igual a 7?
- a) 1s2 2s2 2p3
- b) 1s2 2s2 2p5
- c) 1s2 2s2 2p1
- d) 1s2 2s4 2p1
Resposta: a) 1s2 2s2 2p3. El nitrogen té 7 electrons, els quals es distribueixen omplint els orbitals començant pel de menor energia fins a completar els set.
- Què indica que una configuració electrònica sigui considerada excitada?
- a) Tots els subnivells inferiors estan plens completament sense excepcions.
- b) Hi ha electrons en orbitals buits de major energia mentre queden subnivells inferiors lliures.
- c) El nombre total d'electrons no coincideix amb el nombre de protons del nucli.
- d) Es tracta d'un gas noble amb la capa de valència totalment saturada.
Resposta: b) Hi ha electrons en orbitals buits de major energia mentre queden subnivells inferiors lliures.. En un estat excitat, un o més electrons han saltat a nivells superiors deixant buits en subnivells de menor energia.
2. Activitats finals: Estructura de l'àtom
Flashcards
- Què és un espectre d'emissió?
- És el registre de les diverses freqüències de radiació electromagnètica emeses quan els electrons tornen a l'estat fonamental.
- Com s'obté un espectre d'absorció?
- Il.luminant una mostra amb llum blanca i recollint la llum que la travessa excepte les radiacions que han estat absorbides.
- Quina relació hi ha entre l'espectre d'emissió i el d'absorció?
- Són espectres complementaris gràcies als fotons intercanviats entre les òrbites.
- Per a què s'utilitzen els espectres atòmics en laboratori?
- Per identificar elements químics en una mostra, actuant com una empremta dactilar.
Preguntes tipus test
- Com s'obté un espectre d'emissió segons el contingut?
- a) Il.luminant la mostra amb llum blanca i recollint la llum que travessa la mostra.
- b) Exposant la mostra a una flama o sotmetent-la a una descàrrega elèctrica.
- c) Mesclant la substància amb un àcid fort per veure el canvi de color.
- d) Calculant matemàticament el nombre màxim d'electrons de cada nivell.
Resposta: b) Exposant la mostra a una flama o sotmetent-la a una descàrrega elèctrica.. Per obtenir un espectre d'emissió s'excita la mostra exposant-la a una flama o sotmetent-la a una descàrrega elèctrica per alliberar energia.
- Quina condició ha de complir un electró per passar d'una òrbita interna a una d'externa?
- a) Ha d'alliberar un fotó amb una energia concreta.
- b) Ha de perdre càrrega elèctrica negativa.
- c) Ha d'absorbir una quantitat d'energia molt concreta en forma de fotó.
- d) Ha de xocar elàsticament amb el nucli atòmic.
Resposta: c) Ha d'absorbir una quantitat d'energia molt concreta en forma de fotó.. Perquè un electró passi a una òrbita superior ha d'absorbir un fotó l'energia del qual correspongui exactament a la diferència entre les dues òrbites.
- Per a què s'utilitzen habitualment els espectres atòmics segons el document?
- a) Per calcular la massa exacta d'un electró lliure.
- b) Per identificar els elements químics que podem trobar en una mostra.
- c) Per determinar la velocitat de rotació del nucli.
- d) Per predir la radioactivitat natural d'un aliatge.
Resposta: b) Per identificar els elements químics que podem trobar en una mostra.. Els espectres atòmics serveixen per identificar els elements químics d'una mostra ja que cada element té un espectre únic que funciona com una empremta dactilar.
3. Activitats finals: Taula periòdica i propietats
Flashcards
- Què és l'energia d'ionització?
- L'energia necessària per arrencar un electró exterior d'un àtom aïllat en estat gasós.
- Què indica l'afinitat electrònica?
- L'energia que cedeix o absorbeix un àtom en estat gasós quan capta un electró.
- Com varia la mida atòmica en un grup de baix a dalt?
- Disminueix perquè hi ha menys nivells energètics i el nucli reté més a prop els electrons.
- Quina configuració electrònica de valència tenen els elements del grup 14?
- Presenten una configuració de tipus s2 p2.
Preguntes tipus test
- Quina és la configuració de la capa de valència del potassi que pertany al període 4 i grup 1?
- a) 4s1
- b) 3s2
- c) 4s2 4p6
- d) 6s1
Resposta: a) 4s1. El potassi es troba al període 4 i grup 1, la seva configuració externa correspon a 4s1.
- Què s'entén per energia d'ionització?
- a) L'energia que s'allibera en captar un electró.
- b) L'energia que cal comunicar a un àtom aïllat en estat gasós per arrencar un electró.
- c) La força amb la qual el nucli atreu els electrons interns.
- d) La tendència d'un àtom a atraure electrons d'un enllaç.
Resposta: b) L'energia que cal comunicar a un àtom aïllat en estat gasós per arrencar un electró.. L'energia d'ionització és l'energia necessària per extreure un electró exterior d'un àtom en estat gasós.
- Com varia la mida atòmica en baixar per un grup de la taula periòdica?
- a) Disminueix perquè augmenta la càrrega nuclear.
- b) No experimenta cap tipus de variació significativa.
- c) Augmenta perquè s'incrementa el nivell de valència i els electrons estan més allunyats.
- d) Primer augmenta i després disminueix de manera constant.
Resposta: c) Augmenta perquè s'incrementa el nivell de valència i els electrons estan més allunyats.. A mesura que baixem en un grup, el nombre quàntic principal augmenta, situant els electrons més lluny del nucli.
I 18 flashcards i 12 preguntes més al document.