1. Dissolucions
Flashcards
- Què és una dissolució?
- Una barreja de dos o més components en diferents proporcions.
- Quin component és el majoritari en una dissolució?
- El dissolvent.
- Quin component és el minoritari en una dissolució?
- El solut.
- Quins tipus de dissolucions existeixen segons la quantitat de solut?
- Diluïda, concentrada, saturada i sobresaturada.
Preguntes tipus test
- Què és una dissolució?
- a) Una barreja de dos o més components en diferents proporcions
- b) Una substància pura obtinguda per síntesi química
- c) Un compost format exclusivament per un sol element
- d) Una reacció entre un àcid i una base
Resposta: a) Una barreja de dos o més components en diferents proporcions. Les dissolucions es defineixen directament com a barreges homogènies de dos o més components en diferents proporcions.
- Quin nom rep el component majoritari d'una dissolució?
- a) Solut
- b) Dissolvent
- c) Reactiu
- d) Catalitzador
Resposta: b) Dissolvent. En qualsevol dissolució, el component que es troba en major proporció rep el nom de dissolvent.
- Com s'anomena el component minoritari d'una dissolució?
- a) Solut
- b) Dissolvent
- c) Producte
- d) Filtrat
Resposta: a) Solut. El component minoritari d'una dissolució és el solut, que és la substància que es dissol en el dissolvent.
2. Càlcul de concentracions
Flashcards
- Què és una dissolució?
- Una barreja de dos o més components en diferents proporcions on el majoritari és el dissolvent i el minoritari el solut.
- Quins tipus de dissolucions existeixen segons la quantitat de solut?
- Diluïda, concentrada, saturada i sobresaturada.
- Quina és la fórmula del percentatge en massa?
- Grams de solut entre grams de dissolució multiplicat per cent.
- Quina és la fórmula del percentatge en volum?
- Mil·lilitres de solut entre mil·lilitres de dissolució multiplicat per cent.
Preguntes tipus test
- Quina unitat s'utilitza habitualment per expressar la molaritat d'una dissolució?
- a) mol/kg
- b) mol/L
- c) g/L
- d) sense unitats
Resposta: b) mol/L. La molaritat es defineix com el nombre de mols de solut dividit entre el volum de la dissolució en litres, per tant les seves unitats són mol per litre.
- Quina és la grandària que figura al denominador quan calculem la molalitat?
- a) El volum de la dissolució en litres
- b) La massa de la dissolució en quilograms
- c) La massa del dissolvent en quilograms
- d) El nombre total de mols de la mescla
Resposta: c) La massa del dissolvent en quilograms. La molalitat es calcula dividint els mols de solut entre la massa del dissolvent expressada en quilograms, diferenciant-se així de la molaritat.
- Com es defineix la concentració en massa d'una dissolució?
- a) Grams de solut entre volum de dissolució en litres
- b) Mols de solut entre massa de dissolvent en grams
- c) Mil·lilitres de solut entre mil·lilitres de dissolució
- d) Grams de dissolvent entre volum de dissolució
Resposta: a) Grams de solut entre volum de dissolució en litres. La concentració en massa expressa la quantitat de massa de solut, en grams, present en cada litre de dissolució.
3. Reaccions químiques i Estequiometria
Flashcards
- Què és una reacció química?
- Un canvi químic on es transformen uns reactius en uns altres productes mitjançant la reorganització d'enllaços i àtoms.
- Què passa en una reacció de síntesi?
- Dos o més reactius es combinen per formar un sol producte.
- Quina és la definició d'una reacció de descomposició?
- Un sol reactiu es divideix donant lloc a dos o més productes.
- Quins productes s'obtenen sempre en una reacció de combustió?
- Aigua i diòxid de carboni.
Preguntes tipus test
- Què és una reacció química?
- a) Un canvi físic on només varia l'estat d'agregació de la matèria
- b) La transformació d'unes substàncies anomenades reactius en unes altres anomenades productes
- c) Una mescla homogènia de dos o més components en proporcions variables
- d) Un procés on es creen nous àtoms a partir de l'energia tèrmica
Resposta: b) La transformació d'unes substàncies anomenades reactius en unes altres anomenades productes. Una reacció química es defineix precisament com un canvi químic on es transformen els reactius en productes mitjançant la reorganització dels enllaços i àtoms.
- Com es classifica una reacció on dos o més reactius es combinen per formar un sol producte?
- a) Reacció de descomposició
- b) Reacció de combustió
- c) Reacció de síntesi
- d) Reacció de desplaçament doble
Resposta: c) Reacció de síntesi. La reacció de síntesi es caracteritza perquè dos o més reactius s'uneixen per donar lloc a un únic producte.
- Quina característica principal defineix qualsevol reacció de combustió segons la classificació vista?
- a) Intercanvien protons entre àcids i bases
- b) Un reactiu reacciona amb oxigen formant sempre aigua i diòxid de carboni
- c) Un sol reactiu es divideix en dos o més productes simples
- d) Són reaccions que no absorbeixen ni desprenen energia
Resposta: b) Un reactiu reacciona amb oxigen formant sempre aigua i diòxid de carboni. Tota combustió implica necessàriament la reacció d'una substància amb l'oxigen, produint de manera constant aigua i diòxid de carboni.
4. Lleis de gasos i mescles
Flashcards
- Què afirma la Llei de Charles?
- A pressió i quantitat de substància constants, el volum d'un gas és proporcional a la seva temperatura.
- Quina variable es manté constant en la Llei de Gay-Lussac?
- El volum.
- Com és la relació entre el volum i la pressió segons la Llei de Boyle-Mariotte?
- Inversament proporcional a temperatura i quantitat de substància constants.
- Què estableix la Llei d'Avogadro?
- Volums iguals de gasos diferents a iguals condicions de temperatura i pressió contenen el mateix nombre de mols.
Preguntes tipus test
- Quina llei estableix que a pressió i quantitat de substància constants, el volum d'un gas és proporcional a la temperatura?
- a) Llei de Charles
- b) Llei de Gay-Lussac
- c) Llei de Boyle-Mariotte
- d) Llei d'Avogadro
Resposta: a) Llei de Charles. La llei de Charles relaciona directament el volum i la temperatura d'un gas quan la pressió i el nombre de mols es mantenen constants.
- Segons la llei de Boyle-Mariotte, si la temperatura i la quantitat de substància són constants, com és el volum respecte a la pressió?
- a) Directament proporcional
- b) Inversament proporcional
- c) Independent
- d) Proporcional al quadrat
Resposta: b) Inversament proporcional. La llei de Boyle-Mariotte indica que el producte de la pressió pel volum és constant, la qual cosa significa que el volum és inversament proporcional a la pressió.
- Quina és l'expressió matemàtica de la Llei de Gay-Lussac?
- a) V1 entre T1 és igual a V2 entre T2
- b) P1 per V1 és igual a P2 per V2
- c) P1 entre T1 és igual a P2 entre T2
- d) V1 entre n1 és igual a V2 entre n2
Resposta: c) P1 entre T1 és igual a P2 entre T2. La llei de Gay-Lussac estableix que a volum constant, la pressió d'un gas és proporcional a la seva temperatura, expressant-se com el quocient entre la pressió i la temperatura constant.
5. Teoria cineticomolecular dels gasos i gasos reals
Flashcards
- Qui va crear la teoria cineticomolecular dels gasos?
- Boltzmann i Maxwell al segle XIX.
- Com són els xocs entre les partícules d'un gas ideal?
- Són perfectament elàstics i conserven l'energia cinètica.
- Quina és la fórmula de l'energia cinètica mitjana segons la temperatura?
- Ecm = 3/2 per R per T.
- Quina equació determina la velocitat molecular d'un gas?
- L'arrel quadrada de 3 per R per T dividit per la massa molecular M.
Preguntes tipus test
- Qui va crear la teoria cineticomolecular dels gasos al segle XIX?
- a) Boltzmann i Maxwell
- b) Newton i Leibniz
- c) Boyle i Mariotte
- d) Van der Waals i Charles
Resposta: a) Boltzmann i Maxwell. La teoria cineticomolecular dels gasos va ser desenvolupada per Boltzmann i Maxwell al segle XIX per explicar el comportament macroscòpic dels gasos ideals a partir del moviment de les seves partícules.
- Quina característica tenen els xocs entre les partícules segons la teoria cineticomolecular?
- a) Són inelàstics i perden energia
- b) Són perfectament elàstics i conserven l'energia cinètica
- c) No existeixen xocs entre partícules
- d) Generen energia tèrmica addicional
Resposta: b) Són perfectament elàstics i conserven l'energia cinètica. Un dels postulats fonamentals de la teoria és que les partícules xoquen contínuament entre elles i amb les parets del recipient de forma perfectament elàstica, la qual cosa significa que no hi ha pèrdua neta d'energia cinètica.
- Com s'expressa l'energia cinètica mitjana d'un gas ideal en funció de la temperatura?
- a) Ecm = 1/2 per R per T
- b) Ecm = 3 per R per T
- c) Ecm = 3/2 per R per T
- d) Ecm = 2/3 per R per T
Resposta: c) Ecm = 3/2 per R per T. L'expressió matemàtica que relaciona l'energia cinètica mitjana amb la temperatura absoluta i la constant dels gasos és tres mitjos de R per T.
I 30 flashcards i 20 preguntes més al document.
Text del document
SITUACIÓ D'APRENENTATGE 1: GASOS, DISSOLUCIONS I REACCIONS Andreu Garcia Pont 2n Batxillerat 1. Dissolucions Les dissolucions són barreges de dos o més components en diferents proporcions. El component majoritari és el dissolvent. El component minoritari és el solut. Les dissolucions poden ser, segons la quantitat de solut respecte del dissolvent: Diluïda. Concentrada. Saturada. Sobresaturada. 2. Càlcul de concentracions Percentatge en massa (%m): % = ó 100 (%) Percentatge en volum (%V): % = ó 100 (%) 2. Càlcul de concentracions (II) Molaritat (M): = ó ( ) (mol/L). Molalitat (m): = ( ) (mol/Kg). 2. Càlcul de concentracions (III) Concentració en massa (g/L): Cm= ó ( ) (g/L).
Fracció molar (Xi): Xi = (no té unitats (mol/mol)) 3. Reaccions químiques Una reacció química és un canvi químic. Es tracta de la transformació d'unes substàncies (reactius) en unes altres (productes), tot reorganitzant els enllaços i àtoms. 3. Reaccions químiques (II) Tipus de reaccions: Segons la reorganització d'àtoms: 1. Síntesi. Dos o més reactius es transformen en 1 sol producte. + 2. Descomposició. Un sol reactiu forma 2 o més productes. + 3. Desplaçament o reorganització simple. + + 4. Desplaçament o reorganització doble. + + 5. Combustió. Reacció d'un reactiu amb oxigen. Es formen sempre aigua i CO2 Segons les partícules subatòmiques intercanviades: 1. Àcid-base (protons). 2.
Reducció-oxidació (electrons). Segons intercanvi d'energia: 1. Exotèrmica. 2. Endotèrmica. 3.1. Estequiometria 1. Reactiu limitant i en excés. L'hexafluorur de sofre es forma per combustió de sofre en una atmosfera de fluor. La reacció és la següent: ( ) + ( ) ( ) Si reaccionen 4 mols de sofre amb 20 mols de F2, calcula el reactiu limitant. La relació de mols entre el fluor i el sofre, tal com veiem en els coeficients estequiomètrics és 3:1. Per tant, per calcular els mols de fluor necessaris per reaccionar amb 4 mols de sofre seran: 4·3= 12 mols de F2.
Com reaccionen un total de 20 mols de F2, i només calen 12 mols de F2 per reaccionar amb tot el sofre, diem que el fluor està en excés i el sofre és el limitant. 3.1. Estequiometria (II) 2. Riquesa o puresa. 64 grams d'oxigen reaccionen amb una mostra de carboni de 24 grams amb una puresa del 75%. Quants grams de diòxid de carboni obtindrem si sabem que el carboni és el reactiu limitant? Primer cal escriure la reacció: + ( ) per tal de veure la relació estequiomètrica. Com l'enunciat diu que el carboni és el limitant, cal fer els càlculs a partir d'aquest. 24 · 75 100 · 1 12 · 1 2 1 · 44 2 1 2 = 3.1. Estequiometria (III) 3. Rendiment.
Durant la reacció següent s'obtenen 110 grams d'amoníac a partir de 100 grams inicials de nitrogen. Calcula el rendiment de la reacció. + ( ) Primer cal tenir la reacció ajustada correctament. Per fer els càlculs, cal partir de la quantitat inicial de Nitrogen: 100 2 1 2 28 2 · 2 3 1 2 · 17 3 1 3 = 121 3 Ara, utilitzem la fórmula general del rendiment: % = ò · 100 % = 110 3 121 3 · 100 = % 4. Lleis de gasos Llei de Charles. A pressió i quantitat de substància constants, el volum d'un gas és proporcional a la temperatura d'aquest gas. = Llei de Gay-Lussac. A volum constant, la pressió d'un gas es proporcional a la temperatura del gas. = Llei de Boyle-Mariotte.
A temperatura i quantitat de substància constants el volum d'un gas és inversament proporcional a la pressió del gas. · = · Llei d'Avogadro. Volums iguals de gasos diferents a les mateixes condicions de temperatura i pressió contenen el mateix nombre de mols. = Es poden agrupar totes formant la llei dels gasos ideals: · = · · 4.1. Mescles de gasos Quan trobem una mescla de gasos diferents, cada gas aporta una part de la pressió total del recipient. Si el gas ocupés tot el volum del recipient, diem que aquesta aportació és la pressió parcial. Llei de Dalton: = σ = = · 5. Teoria cineticomolecular dels gasos Creada per Boltzmann i Maxwell al segle XIX, explica el comportament dels gasos ideals.
Té les afirmacions següents: Els gasos els formen àtoms o molècules. Les partícules són molt petites respecte la distància que les separa. Una petita porció de volum conté un nombre enorme de partícules. Les partícules de gasos es mouen i xoquen entre elles contínuament. Tots els xocs són perfectament elàstics, i per tant, es conserva l'energia cinètica. 5. Teoria cineticomolecular dels gasos (II) 5.1. Energia cinètica i temperatura: = 3 2 · · 5.2. Velocitat molecular: = 3· · on M és la massa molecular de les partícules 5.3. Difusió de gasos: = ; Llei de Graham 5. Teoria cineticomolecular dels gasos (III) 5.4.
Gasos reals: Els gasos reals es desvien del comportament dels ideals, ja que els volums no són negligibles i les seves partícules s'atrauen entre elles. També, quan la temperatura és baixa, el comportament de les partícules és menys ideal. Van der Waals modificà la reacció dels gasos ideals tenint en compte els aspectes anteriors: + · · = · · On a i b són constants experimentals relacionades amb atraccions i volum molecular.