1. Termoquímica
Flashcards
- Què estableix el primer principi de la termodinàmica?
- L'energia no es crea ni es destrueix, només es transforma.
- Defineix sistema obert.
- Sistema que intercanvia tant matèria com energia amb l'entorn.
- Quina és la fórmula del calor en canvis de temperatura?
- Q = m * Ce * delta T
- Què significa que delta H sigui menor que zero?
- La reacció és exotèrmica i desprèn calor.
Preguntes tipus test
- Quin és l'objectiu principal de la termodinàmica aplicada a la química?
- a) L'estudi de la velocitat de les reaccions
- b) L'estudi de l'energia i els seus canvis
- c) La mesura de la massa dels reactius
- d) La determinació de la composició atòmica
Resposta: b) L'estudi de l'energia i els seus canvis. La termodinàmica és la branca de la ciència que estudia l'energia, especialment les transformacions i transferències d'energia en sistemes, incloent-hi els processos químics.
- En un sistema aïllat, què ocorre amb l'intercanvi de matèria i energia?
- a) Intercanvia ambdós
- b) Intercanvia matèria però no energia
- c) No intercanvia ni matèria ni energia
- d) Intercanvia energia però no matèria
Resposta: c) No intercanvia ni matèria ni energia. Per definició, un sistema aïllat és aquell que no permet l'intercanvi de matèria ni d'energia amb el seu entorn.
- Quina és la relació entre el treball (w) i la variació de volum (delta V)?
- a) w = P * delta V
- b) w = -P * delta V
- c) w = delta V / P
- d) w = -delta V / P
Resposta: b) w = -P * delta V. El treball realitzat per un sistema és igual al producte negatiu de la pressió externa per la variació de volum: w = -P * delta V.
2. Cinètica Química
Flashcards
- Què mesura la cinètica química?
- La velocitat de les reaccions i els factors que l'afecten.
- Quina és la unitat de la velocitat de reacció?
- Mol per litre i segon.
- Què és l'energia d'activació?
- L'energia mínima necessària perquè es produeixi una reacció.
- Com afecta la concentració a la velocitat?
- Augmentar la concentració augmenta la probabilitat de xocs efectius i, per tant, la velocitat.
Preguntes tipus test
- Què mesura la velocitat d'una reacció química?
- a) La quantitat de reactius inicials
- b) La variació de concentració per unitat de temps
- c) L'energia total del sistema
- d) La temperatura final de la reacció
Resposta: b) La variació de concentració per unitat de temps. La velocitat de reacció es defineix com la quantitat de substància de reactius que es transforma o de productes que es forma per unitat de temps.
- De què depèn exclusivament la constant de velocitat k?
- a) De la concentració dels reactius
- b) De la pressió del sistema
- c) De la temperatura
- d) Del volum del recipient
Resposta: c) De la temperatura. La constant de velocitat k és característica de cada reacció i el seu valor varia únicament amb la temperatura.
- Segons la teoria de les col·lisions, quina condició és necessària perquè un xoc sigui eficaç?
- a) Que les partícules tinguin la mateixa massa
- b) Que la reacció sigui exotèrmica
- c) Que les partícules tinguin orientació i energia suficients
- d) Que el nombre de partícules sigui molt elevat
Resposta: c) Que les partícules tinguin orientació i energia suficients. Un xoc és eficaç només si les partícules tenen una orientació espacial adequada i una energia igual o superior a l'energia d'activació.
3. Equilibri Químic
Flashcards
- Què defineix l'estat d'equilibri dinàmic?
- La igualtat entre la velocitat de reacció directa i la indirecta.
- Quina és la propietat principal de les unitats de la constant Kc?
- Kc no té unitats.
- Com es calcula Qc?
- Igual que Kc, però utilitzant concentracions en qualsevol moment determinat.
- Què indica Kc > 1?
- Que l'equilibri està desplaçat cap als productes.
Preguntes tipus test
- Quan la constant d'equilibri Kc és molt més gran que 1, què podem afirmar sobre la posició de l'equilibri?
- a) L'equilibri està desplaçat cap als reactius.
- b) L'equilibri està desplaçat cap als productes.
- c) La reacció no ha arribat a l'equilibri.
- d) La reacció és impossible que arribi a l'equilibri.
Resposta: b) L'equilibri està desplaçat cap als productes.. Si Kc és major que 1, el numerador (productes) és més gran que el denominador (reactius), indicant un desplaçament cap als productes.
- Com canvia la constant d'equilibri si invertim una reacció química?
- a) Es manté igual.
- b) Es multiplica per menys u.
- c) Es converteix en el seu invers (1/Kc).
- d) Esdevé el quadrat de la constant original.
Resposta: c) Es converteix en el seu invers (1/Kc).. En invertir una reacció, els productes passen a ser reactius i viceversa, per la qual cosa la nova constant és l'inversa de l'original.
- Quina és la relació correcta entre Kp i Kc?
- a) Kp = Kc * (RT)^delta n
- b) Kp = Kc / (RT)^delta n
- c) Kp = Kc * delta n * RT
- d) Kp = Kc + (RT)^delta n
Resposta: a) Kp = Kc * (RT)^delta n. La relació matemàtica derivada dels gasos ideals estableix que Kp és igual a Kc multiplicat per RT elevat a la variació del nombre de mols gasosos.
4. Àcid-Base
Flashcards
- Què és un àcid segons Arrhenius?
- Electròlit que en dissoldre's en aigua es dissocia en H+ i l'anió.
- Què és una base segons Brönsted-Lowry?
- Tota substància que pot acceptar protons.
- Definició d'àcid segons Lewis.
- Substància que accepta parells d'electrons.
- Què passa amb el pH si Ka augmenta?
- La concentració de H3O+ augmenta i el pH disminueix (és més àcid).
Preguntes tipus test
- Quina és la definició d'àcid segons la teoria de Brönsted-Lowry?
- a) Substància que accepta parells d'electrons.
- b) Substància que pot cedir protons.
- c) Substància que es dissocia en ions OH-.
- d) Substància que pot acceptar protons.
Resposta: b) Substància que pot cedir protons.. Segons la teoria de Brönsted-Lowry, un àcid es defineix com qualsevol substància que té la capacitat de cedir protons, mentre que una base és la que pot acceptar-los.
- Com varia el pH d'una dissolució d'una sal formada per un àcid fort i una base feble?
- a) El pH és neutre igual a 7.
- b) El pH és bàsic major a 7.
- c) El pH és àcid menor a 7.
- d) El pH no varia amb la sal.
Resposta: c) El pH és àcid menor a 7.. En una sal derivada d'àcid fort i base feble, l'anió provinent de l'àcid fort no reacciona, però el catió de la base feble sí que ho fa amb l'aigua, alliberant protons i fent que el pH sigui menor a 7.
- Quina és la relació entre Ka, Kb i Kw per a un parell àcid-base conjugat?
- a) Ka dividit per Kb igual a Kw.
- b) Ka més Kb igual a Kw.
- c) Ka menys Kb igual a Kw.
- d) Ka multiplicat per Kb igual a Kw.
Resposta: d) Ka multiplicat per Kb igual a Kw.. Per a qualsevol parell àcid-base conjugat, el producte de la constant d'acidesa (Ka) per la constant de basicitat (Kb) és sempre igual a la constant d'autoionització de l'aigua (Kw), que és 10 elevat a menys 14.
5. Equilibris Heterogenis
Flashcards
- Què és un equilibri heterogeni?
- Un equilibri entre espècies que es troben en diferents estats físics.
- Quina regla es segueix per a sòlids i líquids purs en l'expressió de Keq?
- No s'inclouen en l'expressió de la constant d'equilibri.
- Definició de solubilitat.
- Concentració màxima de solut que es pot dissoldre en un dissolvent per obtenir una dissolució saturada.
- Com s'expressa el producte de solubilitat Kps per a aAB(s) en equilibri?
- Kps = [A+]^b [B-]^c
Preguntes tipus test
- Què es exclou de l'expressió de la constant d'equilibri en un equilibri heterogeni?
- a) Els ions en dissolució
- b) Els gasos a pressió
- c) Els sòlids i líquids purs
- d) Els reactius gasosos
Resposta: c) Els sòlids i líquids purs. En els equilibris heterogenis, les espècies en estat sòlid o líquid pur tenen una activitat constant i, per tant, no s'inclouen en l'expressió de la constant d'equilibri.
- Quina condició es compleix quan Qps és menor que Kps?
- a) La dissolució està saturada
- b) Es forma un precipitat immediat
- c) El sistema està en equilibri
- d) La dissolució no està saturada
Resposta: d) La dissolució no està saturada. Si el quocient de reacció Qps és menor que el producte de solubilitat Kps, la dissolució encara pot admetre més solut, per tant no està saturada i no precipita.
- Com afecta l'addició d'un ió comú a la solubilitat d'una sal?
- a) Augmenta la solubilitat
- b) Disminueix la solubilitat
- c) No afecta la solubilitat
- d) Fa que la sal sigui gasosa
Resposta: b) Disminueix la solubilitat. Segons el principi de Le Chatelier, en afegir un ió comú, l'equilibri es desplaça cap a la formació del sòlid, reduint així la quantitat de sal dissolta.
6. Reaccions Redox
Flashcards
- Què és l'oxidació?
- És el procés on una substància perd electrons, augmentant el seu nombre d'oxidació.
- Què és la reducció?
- És el procés on una substància guanya electrons, disminuint el seu nombre d'oxidació.
- Quin és el nombre d'oxidació d'un element lliure?
- El nombre d'oxidació és zero.
- On ocorre l'oxidació en una cel·la electrolítica?
- L'oxidació ocorre a l'ànode.
Preguntes tipus test
- En una reacció d'oxidació, què li succeeix al nombre d'oxidació?
- a) Disminueix
- b) Augmenta
- c) Es manté igual
- d) Esdevé zero
Resposta: b) Augmenta. L'oxidació es defineix com la pèrdua d'electrons, la qual cosa provoca un augment del nombre d'oxidació de l'element que s'oxida.
- Quin és el nombre d'oxidació de l'oxigen en els peròxids com el H2O2?
- a) -2
- b) +1
- c) -1
- d) 0
Resposta: c) -1. Tot i que l'oxigen sol tenir un estat d'oxidació de -2, en els peròxids el seu nombre d'oxidació és -1.
- En el procés d'electròlisi, cap a quin elèctrode es dirigeixen els anions?
- a) Al càtode
- b) A l'ànode
- c) Al generador
- d) A l'elèctrode inert
Resposta: b) A l'ànode. Els anions tenen càrrega negativa i, per tant, són atrets cap a l'elèctrode positiu, que és l'ànode.
I 36 flashcards i 24 preguntes més al document.