Ejercicio 3B · Química PAU Navarra Ordinaria 2025

Bloque 3

3B.

El acetato de sodio es una sal que se disocia completamente en disolución acuosa.

Datos:

Producto de ionización del agua: $K_w = 1\cdot 10^{-14}$; Ácido acético, $K_a = 1,8\cdot 10^{-5}$; Acetato de sodio, masa molecular: $82\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}$.

i)

Exprese los equilibrios presentes en dicha disolución de acetato de sodio [0,50 ptos.].

ii)

Calcule la constante de equilibrio de la reacción de hidrólisis del anión acetato [0,25 ptos.].

iii)

Calcule la cantidad de acetato de sodio que es preciso añadir a 1,0 L de agua para obtener una disolución cuyo pH sea 8,9 [1,0 pto.].

iv)

Calcule el grado de hidrólisis del ion acetato en dicha disolución [0,25 ptos.].