Ejercicio 3B · Química PAU Navarra Extraordinaria 2025

3B- La lejía comercial consiste en una disolución de hipoclorito de sodio en agua.

i)

Sabiendo que el pH de una lejía comercial es de 10,9, exprese todos los equilibrios que se producen en dicha disolución [0,50 ptos.].

ii)

Calcule la concentración de hipoclorito de sodio presente en esta disolución [0,75 ptos.].

iii)

Calcule qué masa de hidróxido de sodio precisaría para preparar 0,5 L de una disolución con el mismo pH [0,50 ptos.].

iv)

Justifique si una disolución de ácido hipocloroso 1 M e hipoclorito de sodio 1 M será una disolución amortiguadora [0,25 ptos.].

Datos: $K_a \text{ ácido hipocloroso} = 2{,}9\cdot 10^{-8}$. Producto de ionización del agua = $1{,}0\cdot 10^{-14}$. Masas atómicas: H, 1; O, 16; Na, 23.