Ejercicio 3A · Química PAU Navarra Extraordinaria 2024

Se valoraron $10{,}0\text{ mL}$ de una disolución acuosa que contiene ácido acético con una disolución acuosa de hidróxido de sodio $0{,}45\text{ M}$, alcanzándose el punto de equivalencia tras añadir $20{,}5\text{ mL}$ de dicha disolución de $\text{NaOH}$.

Dato:

Producto de ionización del agua: $K_w = 1\cdot 10^{-14}$

i)

Exprese los equilibrios presentes en la disolución inicial de ácido acético [0,50 ptos.].

ii)

Indique la concentración de ácido acético de dicha disolución [0,25 ptos.].

iii)

Teniendo en cuenta que el pH de la disolución inicial de ácido acético fue de $2{,}39$, calcule el valor de la constante de acidez del ácido acético [0,75 ptos.].

iv)

Justifique si en el punto de equivalencia de la disolución el pH será mayor, menor o igual a $7{,}0$ [0,50 ptos.].