Ejercicio B4 · Química PAU Navarra Ordinaria 2023

Se considera que la electrólisis del agua es una de las metodologías más prometedoras para la obtención de hidrógeno empleando excedentes de electricidad procedentes de fuentes renovables.

i)

Ajuste la reacción de electrólisis del agua empleando el método del ion-electrón e indique qué semirreacción se produce en el ánodo y qué semirreacción se produce en el cátodo [0,75 ptos.].

ii)

Calcule el potencial de la reacción en condiciones estándar [0,25 ptos.].

iii)

Calcule qué masa de hidrógeno se produce en 5 minutos si la celda electrolítica opera con una intensidad de $3.000\text{ A}$ [1,0 pto.].

Datos

$E^\circ_{\text{O}_2/\text{H}_2\text{O}}$:

$1{,}23\text{ V}$

H, masa atómica:

$1\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ F}$:

$96.500\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$