Ejercicio A4 · Química PAU Navarra Extraordinaria 2023

El aluminio metal se obtiene industrialmente por electrólisis de óxido de aluminio (bauxita) fundido, utilizando electrodos de grafito.

i)

Escriba las ecuaciones químicas que tendrán lugar en el cátodo y en el ánodo indicando la polaridad de los mismos [0,75 ptos.].

ii)

Calcule cuánto tiempo debe circular una corriente de $3{,}5\cdot 10^2\text{ A}$ para depositar $352{,}6\text{ g}$ de aluminio [0,50 ptos.].

iii)

Calcule el volumen de oxígeno que se desprenderá medido a $1.000\text{ }^\circ\text{C}$ y $0{,}95\text{ atm}$ de presión [0,75 ptos.].

Datos:

Masa atómica: $\text{Al} = 26{,}98\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}$; $1\text{F} = 96.500\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$; $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.