Problema 4 · Química PAU Extremadura Ordinaria 2023

Un recipiente de $306\text{ mL}$ contiene a $35\,^\circ\text{C}$ una mezcla en equilibrio de $1{,}653\text{ g}$ de $\text{N}_2\text{O}_4$ y $0{,}384\text{ g}$ de $\text{NO}_2$. Sabiendo que la reacción es $\text{N}_2\text{O}_4\text{ (g)} \rightleftharpoons 2\,\text{NO}_2\text{ (g)}$.

Datos:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masas atómicas (u): $\text{N} = 14$; $\text{O} = 16$.

a)

Determinar el valor de $K_c$ y $K_p$.

b)

Calcular la presión en el recipiente.

c)

Razonar hacia dónde evolucionará el equilibrio si se reduce el volumen del recipiente a la mitad.