Problema 4 · Química PAU Extremadura Extraordinaria 2021

En un recipiente de 6 litros se produce la reacción $\mathrm{A}_{(\mathrm{g})} + \mathrm{B}_{(\mathrm{g})} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{C}_{(\mathrm{g})}$. Cuando a $400\,^\circ\mathrm{C}$ se alcanza el equilibrio hay $0{,}02$ moles de $\mathrm{A}$, $0{,}02$ moles de $\mathrm{B}$ y $0{,}15$ moles de $\mathrm{C}$.

Datos: $R = 0{,}082\ \mathrm{atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$

a)

Hallar las constantes de equilibrio $K_c$ y $K_p$.

b)

Calcular la presión parcial de cada componente en el equilibrio.

c)

¿Cómo evoluciona el equilibrio al disminuir la presión total, si se mantiene constante la temperatura? Razonar la respuesta.

d)

¿Cómo evoluciona el sistema al añadir $\mathrm{B}$, suponiendo constante la temperatura? Razonar la respuesta.