Problema 2 · Química PAU Castilla y León Extraordinaria 2021

2. Constantes físico-químicas

Carga elemental ($e$): $1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ C}$

Constante de Avogadro ($N_A$): $6{,}022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}$

Unidad de masa atómica ($u$): $1{,}661\cdot 10^{-27}\text{ kg}$

Constante de Faraday ($F$): $96490\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Constante molar de los gases ($R$): $8{,}314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{dm}^3\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

3. Algunas equivalencias

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 1{,}013\cdot 10^5\text{ Pa}$

$1\text{ cal} = 4{,}184\text{ J}$

$1\text{ eV} = 1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ J}$

2. A $25\ ^\circ\text{C}$, el producto de solubilidad del $\text{Zn(OH)}_2$ es de $6{,}3\cdot 10^{-17}$.

a)

Calcule la solubilidad de dicha sal y exprésela en $\text{g/L}$. [Hasta 0,7 puntos]

g/L

b)

Calcule las concentraciones molares de los iones $\text{OH}^-$ y $\text{Zn}^{2+}$ en una disolución saturada de $\text{Zn(OH)}_2$. [Hasta 0,5 puntos]

c)

Explique, cuantitativamente, cómo afectaría a la solubilidad de dicha sal la adición de $\text{NaOH}\ 1\text{ M}$. [Hasta 0,8 puntos]