Problema 8 · Química PAU Castilla y León Ordinaria 2022

1. Tabla periódica de los elementos

2. Constantes físico-químicas

Carga elemental ($e$): $1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ C}$

Constante de Avogadro ($N_A$): $6{,}022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}$

Unidad de masa atómica (u): $1{,}661\cdot 10^{-27}\text{ kg}$

Constante de Faraday ($F$): $96490\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Constante molar de los gases ($R$): $8{,}314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{dm}^3\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

3. Algunas equivalencias

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 1{,}013\cdot 10^5\text{ Pa}$

$1\text{ cal} = 4{,}184\text{ J}$

$1\text{ eV} = 1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ J}$

8. El fluoruro de magnesio ($\text{MgF}_2$) es una sal muy poco soluble en agua, cuya constante del producto de solubilidad es $K_{ps} = 8\cdot 10^{-8}$. Calcule, justificando cualquier simplificación:

a)

La solubilidad del fluoruro de magnesio en moles/L. (Hasta 0,8 puntos)

b)

La solubilidad del fluoruro de magnesio en una disolución $0{,}5\text{ M}$ de fluoruro de sodio. (Hasta 1,2 puntos)