Examen de Química PAU Canarias 2023 · Junio (Ciencias)

PREGUNTA Nº 1

a)

Indique el número total de protones, neutrones y electrones que contiene el ion $\text{Sr}^{2+}$ ($Z = 38$ y $A = 87$).

b)

Teniendo en cuenta las configuraciones electrónicas de los elementos: $\text{A}(Z=16)$, $\text{B}(Z=9)$ y $\text{C}(Z=8)$, justifique cuál de ellos será el menos electronegativo.

PREGUNTA Nº 1

c) Razone qué tipo de enlace se producirá cuando se unan A y B, y dé una posible fórmula del compuesto.

Datos: A ($Z = 16$), B ($Z = 9$).

PREGUNTA Nº 1

d) Nombre o formule los siguientes compuestos:

1)

2)

3)

4)

5)

PREGUNTA Nº 1

Para las moléculas trifluoruro de nitrógeno ($\text{NF}_3$) y tetrafluoruro de carbono ($\text{CF}_4$):

Datos: Números atómicos: $\text{C} = 6$; $\text{N} = 7$; $\text{F} = 9$.

a)

Dé sus estructuras de Lewis.

b)

Justifique la geometría de ambas moléculas.

c)

A partir de sus geometrías moleculares, razone cómo será la polaridad de cada una de ellas.

PREGUNTA Nº 1

d) Nombre o formule los siguientes compuestos:

1)

2)

3)

4)

5)

PREGUNTA Nº 2

2A.- a) Nombre o formule los siguientes compuestos:

a.1)

a.2)

a.3)

a.4)

a.5)

b)

Justifique si alguno de ellos presenta isomería óptica.

c)

Formule y nombre dos isómeros de función de fórmula $\text{C}_5\text{H}_{12}\text{O}$.

d)

¿Posee el etanol algún isómero de posición? ¿Y el 1-propanol? Justifique su respuesta.

PREGUNTA 2B

a) Complete y ajuste las siguientes reacciones e indique de qué tipo son cada una de ellas:

1)

$\text{CH}_3-\text{CH}=\text{CH}_2 + \text{HBr} \rightarrow$

2)

$\text{CH}_3-\text{CH}_2\text{OH} \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4}$

3)

$\text{CH}_3-\text{COOH} + \text{CH}_3\text{OH} \rightarrow$ $+$ $\text{H}_2\text{O}$

4)

b) Formule y nombre dos isómeros geométricos de fórmula $\text{C}_4\text{H}_8$

c) Nombre o formule los siguientes compuestos:

1)

2)

3)

4)

5)

En un recipiente de $5\text{ litros}$ se introducen $0{,}28\text{ moles}$ de $\mathrm{N_2O_4}$ a $50\text{ }^\circ\mathrm{C}$. A esa temperatura, el $\mathrm{N_2O_4}$ se disocia según la siguiente reacción: $\mathrm{N_2O_4(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{NO_2(g)}$. Al alcanzarse el equilibrio, la presión total es $2\text{ atm}$. Calcule:

Datos:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\mathrm{L}\cdot\mathrm{mol}^{-1}\cdot\mathrm{K}^{-1}$

a)

Las presiones parciales de $\mathrm{N_2O_4}$ y $\mathrm{NO_2}$ en el equilibrio. [1,0 puntos]

b)

El grado de disociación del $\mathrm{N_2O_4}$ a esa temperatura. [0,5 puntos]

c)

Los valores de $K_c$ y $K_p$ a $50\text{ }^\circ\mathrm{C}$. [0,5 puntos]

El sulfato de bario ($\mathrm{BaSO_4}$) es tan insoluble que puede ingerirse sin riesgo a pesar de que el ion $\mathrm{Ba^{2+}}$ es tóxico. A $25\text{ }^\circ\mathrm{C}$, para obtener una disolución saturada, se disuelven $1{,}225\cdot 10^{-3}\text{ g}$ de $\mathrm{BaSO_4}$ en agua, hasta alcanzar un volumen de $500\text{ mL}$ de disolución.

Datos:

Masas atómicas: $\mathrm{Ba} = 137{,}3\text{ u}$; $\mathrm{S} = 32\text{ u}$; $\mathrm{O} = 16\text{ u}$.

a)

¿Cuáles son las concentraciones molares de los iones presentes en la disolución saturada de $\mathrm{BaSO_4}$? [1,0 puntos]

b)

Calcule el valor de la constante del producto de solubilidad de esta sal a $25\text{ }^\circ\mathrm{C}$. [0,4 puntos]

c)

¿Cómo afectaría a la cantidad de sulfato de bario disuelto si añadimos a ésta una cierta cantidad de una sal muy soluble como el sulfato de sodio ($\mathrm{Na_2SO_4}$)? Justifique su respuesta. [0,6 puntos]

La constante de basicidad $K_b$ del amoniaco es igual a $1{,}8\cdot 10^{-5}$ a $25\text{ }^\circ\mathrm{C}$. Para una disolución acuosa $0{,}2\text{ M}$ de amoniaco, calcule:

a)

Las concentraciones de las especies iónicas presentes en esa disolución. [1,2 puntos]

b)

El grado de disociación del amoniaco. [0,4 puntos]

c)

El $\mathrm{pH}$ de la disolución. [0,4 puntos]

Sabiendo que la concentración del ácido clorhídrico de un jugo gástrico es $0{,}15\text{ M}$. Determine:

Datos:

Masas atómicas: $\mathrm{H} = 1\text{ u}$; $\mathrm{O} = 16\text{ u}$; $\mathrm{Mg} = 24{,}3\text{ u}$; $\mathrm{Cl} = 35{,}5\text{ u}$.

a)

El $\mathrm{pH}$ de ese jugo gástrico. [0,5 puntos]

b)

¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico hay en $100\text{ mL}$ de ese jugo? [0,5 puntos]

c)

¿Qué cantidad, en gramos, de hidróxido de magnesio (dihidróxido de magnesio), habrá que añadir para que reaccione totalmente con el ácido clorhídrico contenido en esos $100\text{ mL}$ de jugo gástrico? [1,0 puntos]

PREGUNTA Nº 5 (Propuesta A)

En los siguientes casos:

a)

Si mezclamos una disolución que contiene ion permanganato - [$\text{MnO}_4^-$] en medio ácido con otra que contiene ion $\text{Sn}^{2+}$ y se obtienen entre otros productos los iones $\text{Mn}^{2+}$ y $\text{Sn}^{4+}$. Escriba y ajuste por el método del ión-electrón la ecuación iónica correspondiente.

b)

Si introducimos una lámina de cobre o una lámina de plomo en una disolución de carácter ácido. Razone si alguna de ellas se disuelve y escriba y ajuste las reacciones correspondientes.

Datos:

$E^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = +0{,}34\text{ V}$; $E^\circ(\text{Pb}^{2+}/\text{Pb}) = -0{,}13\text{ V}$; $E^\circ(\text{H}^+/\text{H}_2) = 0{,}00\text{ V}$.

PREGUNTA Nº 5 (Propuesta B)

Se hace pasar una corriente eléctrica de 2,5 A durante 2 horas a través de una celda electrolítica que contiene una disolución de $\text{NiCl}_2$.

Datos:

$F = 96500\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$; Masas atómicas: $\text{Ni} = 58{,}7\text{ u}$; $\text{Cl} = 35{,}5\text{ u}$. Constante de los gases ideales: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

a)

Escriba las reacciones que tendrán lugar en el ánodo y el cátodo y señale el signo de cada electrodo.

b)

¿Cuántos gramos de níquel metálico se depositarán?

c)

Calcule los moles de gas cloro - [dicloro] que se desprenden y su volumen medido a 25°C y 1 atm.