Examen de Química PAU Canarias 2022 · Julio

PREGUNTA Nº 1 - PROPUESTA (A)

PREGUNTA Nº 1

Para las moléculas: dicloruro de oxígeno y trifluoruro de fósforo [fluoruro de fósforo (III)].

Datos: Números atómicos (Z): F=9; O=8; P=15; Cl=17

a)

Escriba sus estructuras de Lewis y razone cuál sería su geometría molecular.

b)

Justifique la polaridad de ambas moléculas.

PREGUNTA Nº 1 - PROPUESTA (A)

PREGUNTA Nº 1

c) Nombre o formule los siguientes compuestos:

1)

2)

3)

4)

5)

PREGUNTA Nº 1 - PROPUESTA (B)

PREGUNTA Nº 1

Dados los elementos (A) y (B) con números atómicos 8 y 19 respectivamente:

a)

Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.

b)

Justifique, en base a sus configuraciones electrónicas, el grupo y el periodo al que pertenece cada uno.

c)

Razone qué tipo de enlace se formará entre los elementos (A) y (B) y cuál sería la fórmula del compuesto resultante.

PREGUNTA Nº 1 - PROPUESTA (B)

PREGUNTA Nº 1

d) Nombre o formule los siguientes compuestos:

1)

2)

3)

4)

5)

PREGUNTA Nº 2 - Propuesta A

a)

Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son:

a.1) $\mathrm{CH_2=CH_2 + HCl \rightarrow}$

a.2) $\mathrm{CH_3-CH_2-CH_2OH \xrightarrow{H_2SO_4}}$ [Producto orgánico] + $\mathrm{H_2O}$

b)

Para cada uno de los siguientes compuestos: $\mathrm{CH_3-CH_2-CHOH-CH_3}$ y $\mathrm{CH_3-CH_2-CHO}$ formule y nombre un isómero e indique el tipo de isomería que presenta.

c)

Indique si alguno de los dos compuestos del apartado b) posee isomería óptica. Justifique su respuesta.

d)

Nombre o formule los siguientes compuestos:

PREGUNTA Nº 2 - Propuesta B

Para el compuesto orgánico $\mathrm{CH_2=CH-CH_2-CH_3}$:

a)

Justifique si el compuesto presentará isomería geométrica.

b)

Razone si es cierta la siguiente afirmación:

"Este compuesto reaccionará con HI para dar como compuesto mayoritario 1,2-diyodobutano".

c)

Escriba su reacción de combustión ajustada.

d)

Formule o nombre los siguientes compuestos:

PREGUNTA Nº 3

3A.- En un recipiente de 4 litros se introducen 5 moles de $\text{COBr}_2$ y se calienta hasta la temperatura de $350\text{ K}$. Si la constante del equilibrio de disociación del $\text{COBr}_2$ es $K_c = 0{,}190$:

$$\text{COBr}_2(\text{g}) \rightleftharpoons \text{CO}(\text{g}) + \text{Br}_2(\text{g})$$

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

a)

Calcule el grado de disociación:

b)

Calcule la concentración molar de todas las especies en equilibrio:

c)

Calcule la constante de presiones $K_p$:

PREGUNTA Nº 3

3B.- La solubilidad del hidróxido de cadmio (dihidróxido de cadmio) a $25^\circ\text{C}$ es $1{,}2\cdot 10^{-5}\text{ M}$.

Datos: Masa atómica: $\text{Cd} = 112{,}4\text{ u}$.

a)

Calcule su constante del producto de solubilidad:

b)

Calcule la concentración de iones $\text{Cd}^{2+}$, expresada en $\text{g/L}$, de esa disolución saturada:

c)

Razone el aumento o disminución de la solubilidad del dihidróxido de cadmio por la adición de hidróxido de sodio:

PREGUNTA Nº 4

4A.- Se prepara una disolución de ácido acético [ácido etanoico] de concentración $5{,}5\cdot 10^{-2}\text{ M}$.

Datos: $K_a(\text{ácido etanoico}) = 1{,}8\cdot 10^{-5}$.

a)

Calcule el grado de disociación del ácido acético en esta disolución y su pH:

b)

Calcule la concentración de ion acetato [ion etanoato] en el equilibrio:

c)

Justifique si podríamos obtener el mismo pH por disolución de una sal muy soluble como el acetato de sodio [etanoato de sodio]:

PREGUNTA Nº 4

4B.-

a)

Calcule la concentración molar una disolución acuosa de $\text{HBr}$ para que tenga $\text{pH} = 2{,}5$:

b)

Si a $50\text{ mL}$ de una disolución de $\text{HCl}\ 0{,}1\text{ M}$ se le añaden $20\text{ mL}$ de otra disolución de $\text{KOH}\ 0{,}3\text{ M}$. Calcule el pH de la mezcla resultante:

c)

¿Qué volumen de ácido o base ($\text{HCl}$ o $\text{KOH}$) de los utilizados en el apartado anterior, habrá que añadir a la mezcla para conseguir una neutralización completa?

HCl

KOH

PREGUNTA Nº 5 (Propuesta A)

Para la siguiente reacción de oxidación-reducción:$$\mathrm{K_2Cr_2O_7 + HI + HClO_4 \rightarrow Cr(ClO_4)_3 + KClO_4 + I_2 + H_2O}$$

a)

¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?

b)

Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

c)

Ajuste la reacción molecular.

PREGUNTA Nº 5 (Propuesta B)

Se construye una pila con una varilla de manganeso sumergida en una disolución 1M de $\mathrm{Mn^{2+}}$, y una varilla de hierro en una disolución 1M de $\mathrm{Fe^{3+}}$.

Datos

$E^\circ(\mathrm{Mn^{2+}/Mn})$:

$-1{,}18\ \mathrm{V}$

$E^\circ(\mathrm{Fe^{3+}/Fe})$:

$-0{,}04\ \mathrm{V}$

$E^\circ(\mathrm{H^+/H_2})$:

$0{,}00\ \mathrm{V}$

a)

Escriba la reacción que tendrá lugar en cada electrodo, indicando si corresponde al ánodo o cátodo, y su signo.

b)

Dé la notación de la pila que se formará.

c)

Calcule el potencial o fuerza electromotriz de la pila (fem).

d)

Justifique si el manganeso metálico reaccionará en presencia de un ácido.

Sí

No