Examen de Química PAU Canarias 2021 · Junio

Dados los elementos (A) y (B), con números atómicos 16 y 20 respectivamente:

a)

Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.

b)

¿Cuántos electrones de valencia tienen y cuál es su valencia iónica?

Dados los elementos (A) y (B), con números atómicos 16 y 20 respectivamente:

c)

Razone qué tipo de enlace se formará entre los elementos (A) y (B) y cuál sería la fórmula del compuesto resultante.

Dados los elementos (A) y (B), con números atómicos 16 y 20 respectivamente:

d)

Nombre y/o formule los siguientes compuestos:

Dados los elementos (A) y (B), con números atómicos 16 y 20 respectivamente:

Para las moléculas: Triyoduro de arsénico [yoduro de arsénico (III)] y Tetrafluoruro de silicio [fluoruro de silicio (IV)].

Datos: Números atómicos (Z): I=53; As=33; F=9; Si=14.

a)

Escriba sus estructuras de Lewis y razone su geometría molecular.

b)

Justifique la polaridad de ambas moléculas.

Dados los elementos (A) y (B), con números atómicos 16 y 20 respectivamente:

c) Nombre y/o formule los siguientes compuestos:

1)

2)

3)

4)

5)

PREGUNTA Nº 2 - PROPUESTA A

a)

Nombre y/o formule los siguientes compuestos:

a.1)

a.2)

a.3)

a.4)

a.5)

b)

Justifique cuáles de ellos presentan isomería óptica, indicando con (*) la presencia de carbonos quirales:

c)

Formule y nombre dos isómeros geométricos de fórmula $\mathrm{C_4H_8}$:

d)

Indique qué tipo de isomería presentan el 2-metil-1-propanol (metilpropan-1-ol) y el 1-butanol (butan-1-ol) y justifíquelo:

PREGUNTA 2B

a)

Nombre o formule los siguientes compuestos:

b)

Complete las siguientes reacciones orgánicas e indique el tipo de reacción al que pertenecen:

b1) $\mathrm{CH_3-CH_2-CH=CH_2 + HCl \rightarrow \dots}$

b2) $\mathrm{CH_3-CHOH-CH_2-CH_3 + \dots \xrightarrow{H^+} CH_3-CHBr-CH_2-CH_3 + H_2O}$

b3) $\mathrm{CH_3-CHOH-CH_2-CH_3 \xrightarrow{H_2SO_4} \dots + H_2O}$

b4) $\mathrm{CH_3-COOH + CH_3-CH_2OH \xrightarrow{H^+} \dots + H_2O}$

c)

Formule y nombre dos isómeros de función de fórmula $\mathrm{C_3H_6O}$:

PREGUNTA 3A

En un recipiente de un litro se introducen $1{,}2\cdot 10^{-2}$ moles de bromuro de hidrógeno gaseoso y se produce el siguiente equilibrio: $$2\ \mathrm{HBr}(g) \rightleftharpoons \mathrm{Br_2}(g) + \mathrm{H_2}(g)$$

que presenta un valor de $K_c = 7{,}7\cdot 10^{-5}$.

a)

Calcule la concentración de bromuro de hidrógeno y de bromo (dibromo) molecular en el equilibrio.

b)

Calcule el grado de disociación.

3B.- Una disolución saturada de difluoruro de bario ( fluoruro de bario) contiene, a $25^\circ\mathrm{C}$, una concentración de $\mathrm{Ba^{2+}}$ de $7{,}5\cdot 10^{-3}\ \mathrm{mol/L}$.

a)

Calcule la concentración molar de $\mathrm{F^-}$ de esta disolución.

b)

Calcule la constante del producto de solubilidad a dicha temperatura.

c)

Razone el aumento o la disminución de la solubilidad del difluoruro de bario con la adición de una sal muy soluble como el fluoruro de sodio.

PREGUNTA 4A

Una disolución acuosa de amoniaco $0{,}01\ \mathrm{M}$ se encuentra disociada en un $4{,}27\ \%$.

a)

Calcule el pH de la disolución.

b)

Calcule el valor de su constante de basicidad ($K_b$).

PREGUNTA Nº 4 - Propuesta (B)

Se disuelven 6,0 g de ácido acético (ácido etanoico) en agua hasta un volumen de 500 ml. Calcule:

Datos:

Masas atómicas: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u; $K_a = 1{,}8\cdot 10^{-5}$

a)

El grado de disociación ($\,\alpha\,$) [1,4 puntos]:

b)

El pH de la disolución resultante [0,6 puntos]:

PREGUNTA Nº 5 - Propuesta (A)

Para la siguiente reacción de oxidación-reducción:

$$\mathrm{KIO_3 + KI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + K_2SO_4 + H_2O}$$

a)

¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? [0,4 puntos]

b)

Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón [1,0 punto]:

c)

Ajuste la reacción molecular [0,6 puntos]:

PREGUNTA Nº 5 - Propuesta (B)

Una pila voltaica está constituida por un electrodo de Ni sumergido en una disolución de $\mathrm{Ni(NO_3)_2}$ y un electrodo de Ag sumergido en una disolución de $\mathrm{AgNO_3}$.

Datos:

$E^\circ(\mathrm{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\ \mathrm{V}$; $E^\circ(\mathrm{Ag^+/Ag}) = 0{,}80\ \mathrm{V}$

a)

Indique, justificando su respuesta, las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo. [0,5 puntos]

b)

Escriba la reacción global. [0,5 puntos]

c)

Escriba la notación de la pila. [0,5 puntos]

d)

Calcule el potencial o fuerza electromotriz ($E^\circ$) de la misma. [0,5 puntos]