Pregunta 1 - Propuesta B - Enlace químico · Química PAU Canarias Junio 2021

a) Escriba sus estructuras de Lewis

Solución: Estructura de Lewis de $\mathrm{AsI_3}$: El átomo central de As comparte 3 pares enlazantes con 3 átomos de I y conserva 1 par de electrones no enlazante (solitario). Cada I rodea su entorno con 3 pares solitarios completando el octeto. Estructura de Lewis de $\mathrm{SiF_4}$: El átomo central de Si comparte 4 pares de electrones con 4 átomos de F (enlaces sencillos), sin pares solitarios en el Si. Cada átomo de F posee 3 pares solitarios completando el octeto.

a) Geometría molecular del $\mathrm{AsI_3}$

Solución: Piramidal trigonal

a) Geometría molecular del $\mathrm{SiF_4}$

Solución: Tetraédrica

b) Polaridad del $\mathrm{AsI_3}$

Solución: Polar

b) Polaridad del $\mathrm{SiF_4}$

Solución: Apolar

b) Justifique la polaridad de ambas moléculas

Solución: $\mathrm{AsI_3}$ es polar porque sus enlaces polares están dispuestos de forma asimétrica (pirámide trigonal) y sus momentos dipolares no se cancelan ($\sum \vec{\mu} \neq 0$). $\mathrm{SiF_4}$ es apolar porque, a pesar de tener enlaces polares, su geometría tetraédrica altamente simétrica hace que los cuatro momentos dipolares se anulen vectorialmente ($\sum \vec{\mu} = 0$).