Pregunta 181 · FIR 2025 · Química orgánica, general e inorgánica

Por qué es la correcta y por qué no las otras

La polaridad depende de dos cosas: que los enlaces sean polares y que la geometría no anule los dipolos. El BF₃ tiene boro con 3 pares enlazantes y ningún par libre (hibridación sp²). Por VSEPR es trigonal plana, con ángulos de 120°. Los tres enlaces B–F son muy polares, pero al ser equivalentes y estar dispuestos simétricamente, sus momentos dipolares se cancelan. El momento dipolar neto es μ = 0, así que la molécula es apolar. Las otras tres tienen pares libres o electrones desapareados en el átomo central, que rompen la simetría y dejan un dipolo resultante.

Por qué no las otras

• 1. NO₂: radical con un electrón desapareado sobre el N. Es angular (unos 134°), los dipolos N–O no se anulan y la molécula es polar.
• 2. SO₂: el azufre tiene un par libre (AX₂E), así que es angular (unos 119°). Hay momento dipolar neto y es polar, a diferencia del SO₃, que es trigonal plano y apolar.
• 3. ClF₃: tiene 3 enlaces y 2 pares libres (AX₃E₂), con geometría en forma de T. Los dipolos no se compensan y es polar.

Clave para el FIR: Una molécula es apolar si no tiene pares libres en el átomo central y los ligandos son iguales y simétricos (BF₃, CO₂, CH₄, SF₆). Los pares libres casi siempre generan polaridad.