Exercice 2 - Titrage des ions calcium · Bac ST2S Chimie, Biologie et Physiopathologie Humaines Métropole 2023

Thème : Dosages et contrôle de la qualité : étalonnage, spectrophotométrie, titrage, conductimétrie · Tiré du sujet Métropole France (2023)

Énoncé

Pour prévenir une ostéoporose liée à la grossesse, le médecin prescrit de la vitamine D 3 à une femme enceinte.

Exercice 2: Grossesse et ostéoporose

Pour prévenir l'ostéoporose, les apports en vitamine D et en ions calcium doivent être surveillés.

On souhaite déterminer la concentration en ions calcium dans une eau minérale.

Document 1: Protocole titrage colorimétrique en laboratoire des ions calcium présents dans une eau

On donne l'équation de la réaction support du titrage: Ca(aq)2++Y(aq)4−→CaY(aq)2−\mathrm{Ca^{2+}_{(aq)} + Y^{4-}_{(aq)} \rightarrow CaY^{2-}_{(aq)}}

Dans un erlenmeyer, verser un volume d'eau minérale V1=25,0 mLV_1 = 25{,}0\text{ mL}.

Ajouter une solution d'hydroxyde de sodium jusqu'à obtenir pH=12\mathrm{pH} = 12.

Ajouter un indicateur coloré permettant de repérer l'équivalence du titrage.

Remplir une burette graduée avec une solution d'EDTA, notée Y4−\mathrm{Y^{4-}}, à la concentration en quantité de matière [Y4−]=2,00×10−2 mol⋅L−1[\mathrm{Y^{4-}}] = 2{,}00 \times 10^{-2}\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}.

Procéder à l'ajout d'EDTA mL par mL jusqu'à l'observation d'un changement de couleur, témoin de l'équivalence du titrage.

La valeur du volume d'EDTA versé à l'équivalence est égal à V2E=14,6 mLV_{2E} = 14{,}6\text{ mL}.

Donnée

Masse molaire atomique du calcium: M(Ca)=40,0 g⋅mol−1M(\mathrm{Ca}) = 40{,}0\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}.

1.

À l'équivalence du titrage, écrire la relation entre la quantité de matière en ion calcium initialement présent dans l'eau minérale n1n_1 et la quantité de matière en EDTA versé n2En_{2E}.

2.

Montrer que la concentration en quantité de matière du calcium [Ca2+][\mathrm{Ca^{2+}}] dans l'eau minérale est voisine de 1,2×10−2 mol⋅L−11{,}2 \times 10^{-2}\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}.

3.

Calculer la concentration en masse d'ions calcium CmC_m.

4.

L'apport journalier en calcium conseillé pour une femme enceinte est de 1,2 g1{,}2\text{ g}. Déterminer le volume de cette eau minérale qu'une femme enceinte devrait consommer pour assurer cet apport.

Énoncé: Exercice 2 - Titrage des ions calcium · Bac ST2S Chimie, Biologie et Physiopathologie Humaines Métropole 2023

Corrigé

Corrigé proposé par AprenAI (non officiel)

1. À l'équivalence du titrage, écrire la relation entre la quantité de matière en ion calcium initialement présent dans l'eau minérale n1 et la quantité de matière en EDTA versé n2E.

Réponse : n1=n2En_1 = n_{2E}

2. Montrer que la concentration en quantité de matière du calcium [Ca2+] dans l'eau minérale est voisine de 1,2 * 10^-2 mol·L^-1.

Réponse : 1,17⋅10−21{,}17\cdot 10^{-2} mol/L / 1,17⋅10−21{,}17\cdot 10^{-2} mol·L⁻¹ / 11,711{,}7 mmol/L

Les réponses des 2 questions restantes et l’explication pas à pas sont réservées aux membres Premium. Premium

Résous-le ici : correction automatique, indices et corrigé détaillé.

‹ Exercice 1 - Partie B (Dosage spectrophotométriqu… · Métropole remplacement 2024 · Partie Chimie - Exercice 1.1 : Dosage du paracéta… · Métropole 2022 ›

Plus d’exercices de Dosages et contrôle de la qualité : étalonnage, spectrophotométrie, titrage, conductimétrie