Cuestión 2 · Química PAU Valencia Extraordinaria 2024

a) Dibuje la estructura electrónica de Lewis de las tres especies (SiF4, PCl3 y SO2)

Solución: Para el $\text{SO}_2$ también es razonable plantear la siguiente estructura electrónica con doble enlace a ambos oxígenos:

b) Geometría de SiF4

Solución: Tetraédrica

b) Polaridad de SiF4

Solución: Apolar

b) Geometría de PCl3

Solución: Pirámide trigonal

b) Polaridad de PCl3

Solución: Polar

b) Geometría de SO2

Solución: Angular

b) Polaridad de SO2

Solución: Polar

b) Justificación de las geometrías y polaridades de las tres especies

Solución: De acuerdo con la TRPECV, los dominios electrónicos que rodean al átomo central se disponen de manera que maximicen la separación entre ellos: - SiF₄: cuatro dominios de enlace, geometría tetraédrica, apolar por anulación vectorial de momentos dipolares. - PCl₃: cuatro dominios (3 de enlace y 1 solitario), pirámide trigonal, polar por momento dipolar neto no nulo. - SO₂: tres dominios (2 de enlace y 1 solitario), geometría angular, polar.

c) Deduzca si el ángulo de enlace O-S-O del SO2 es mayor o menor que el Cl-P-Cl del PCl3

Solución: Mayor

c) Justificación de la comparación de los ángulos de enlace

Solución: El ángulo O-S-O proviene de una distribución electrónica triangular plana (cercana a 120°), mientras que el Cl-P-Cl proviene de una distribución tetraédrica (cercana a 109,5°), por lo que O-S-O es mayor.