Problema 1 - Cálculos estequiométricos · Química PAU Valencia Extraordinaria 2024

Problema 1.

Una bombona de butano, $\mathrm{C_4H_{10}(g)}$, contiene $13{,}6\text{ kg}$. La combustión del butano genera $\mathrm{CO_2(g)}$ y $\mathrm{H_2O(l)}$.

Datos

Masas atómicas relativas: $\mathrm{H} = 1{,}0$; $\mathrm{C} = 12{,}0$; $\mathrm{O} = 16{,}0$.

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

Entalpías de formación estándar, $\Delta H_\mathrm{f}^\circ\text{ (kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\text{)}$: $\mathrm{C_4H_{10}(g)} = -125{,}7$; $\mathrm{CO_2(g)} = -393{,}5$; $\mathrm{H_2O(l)} = -285{,}8$.

a)

Ajuste la ecuación química de combustión. Calcule el volumen teórico de aire (79 % dinitrógeno, 21 % dioxígeno, en volumen), medido a 1 atm y 25 °C, necesario para la combustión completa del butano contenido en una bombona. (1 punto)