Ejercicio Segunda Pregunta - Opción 2A · Ciencias Generales PAU País Vasco Extraordinaria 2025

Tema: Formulación, reacciones químicas y estequiometría · Del examen Extraordinaria (2025)

Enunciado

SEGUNDA PREGUNTA. (2,5 puntos)

Responde a una de las dos opciones (2A o 2B, nunca a las dos)

Opción 2A

a)

Completa la siguiente tabla de compuestos químicos. [0,5 p]

Fórmula

Nombre del compuesto

P2O3\text{P}_2\text{O}_3

Óxido de calcio

Dihidruro de cobre

Dibromuro de berilio

GaAs\text{GaAs}

b)

Ajusta las siguientes reacciones químicas. [1 p]

c)

Un mineral extraído de las minas de Gallarta tiene un 65% de siderita (FeCO3\text{FeCO}_3). Calcula cuánto hierro hay en 1 tonelada de este mineral. [0,5 p]

Datos: Masas atómicas: Fe = 56 u, O = 16 u, C = 12 u.

d)

Menciona brevemente la contribución a la química de John Dalton. [0,5 p]

Enunciado: Ejercicio Segunda Pregunta - Opción 2A · Ciencias Generales PAU País Vasco Extraordinaria 2025

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

Nombre del compuesto: P₂O₃

Solución: Trióxido de difósforo / Óxido de fósforo(III)

Fórmula del Óxido de calcio

Solución: CaO

Fórmula del Dihidruro de cobre

Solución: CuH₂

Fórmula del Dibromuro de berilio

Solución: BeBr₂

Nombre del compuesto: GaAs

Solución: Arsenuro de galio / Arsenuro de galio(III)

Ajuste de la reacción: KClO₃ → KCl + O₂

Solución: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Ajuste de la reacción: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Solución: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Ajuste de la reacción: Ca(OH)₂ + HCl → CaCl₂ + H₂O

Solución: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Calcula cuánto hierro hay en 1 tonelada de este mineral

Solución: 314 kg / 314000 g

d) Menciona brevemente la contribución a la química de John Dalton.

Solución: John Dalton propuso la teoría atómica, estableciendo que la materia está formada por átomos indivisibles, idénticos en cada elemento y diferentes entre elementos distintos. Explicó que los compuestos se forman con átomos en proporciones definidas y que las reacciones químicas reordenan los átomos sin crearlos ni destruirlos. Su teoría sentó las bases de la química moderna y explicó leyes como la de las proporciones múltiples.

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