Ejercicio Segunda Pregunta (2.1 - 2.3) - Reacciones y esteq… · Ciencias Generales PAU País Vasco Ordinaria 2026

El amoníaco es un compuesto químico fundamental en la industria química, especialmente en la de los fertilizantes. Una planta química produce amoníaco mediante el proceso Haber-Bosch, donde se obtiene a partir de nitrógeno e hidrógeno, según la reacción:

$$\text{N}_2 + \text{H}_2 \rightarrow \text{NH}_3$$

En esta reacción exotérmica se liberan $46\text{ kJ}$ por cada mol de $\text{NH}_3$ ($\Delta H = -46\text{ kJ}/(\text{mol NH}_3)$).

Datos

Masas atómicas: $\text{N} = 14\text{ u}$, $\text{H} = 1\text{ u}$

Constante de los gases ideales: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{l}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

2.1)

Ajusta la reacción química. (0,5 puntos)

$\mathrm{N_2}$ +

$\mathrm{H_2} \rightarrow$

$\mathrm{NH_3}$

2.2)

Calcula cuántos kg de $\mathrm{NH_3}$ se obtienen si reaccionan $300\text{ kg}$ de $\mathrm{N_2}$ con la cantidad necesaria de $\mathrm{H_2}$. (1 punto)

2.3)

Calcula la energía liberada cuando reaccionan esos $300\text{ kg}$ de $\mathrm{N_2}$. (0,5 puntos)