Ejercicio 4A · Química PAU Navarra Ordinaria 2024

El cobre metálico se hace reaccionar con nitrato de sodio en presencia de ácido sulfúrico formándose sulfato de cobre (II), sulfato de sodio, monóxido de nitrógeno gaseoso y agua líquida.

Datos:

Masa atómica: cobre = $63{,}55$; $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{l}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

i)

Escriba la ecuación y ajústela por el método ion-electrón, señalando el agente oxidante y el agente reductor [1,0 pto.].

ii)

Calcule la masa de cobre del $95\%$ de pureza necesario para obtener $12{,}15\text{ L}$ de monóxido de nitrógeno gas recogido a $30\text{ }^{\circ}\text{C}$ y $1\text{ atm}$ [1,0 pto.].