Ejercicio B4 - Reacciones redox: ajuste ion-electrón y este… · Química PAU Navarra Extraordinaria 2023

El permanganato potásico es un potente oxidante. Al sumergir una pieza de cobre en una disolución de permanganato potásico que contiene ácido sulfúrico, se produce sulfato de manganeso (II), sulfato de cobre (II) y agua.

Datos: $E^0_{\mathrm{MnO}_4^-/\mathrm{Mn}^{2+}} = 0{,}54\text{ V}$; $E^0_{\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}} = 0{,}34\text{ V}$; Cobre: masa atómica, $63{,}54\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}$.

ii)

Ajuste, utilizando el método ion-electrón, la ecuación redox correspondiente [0,75 ptos.].

iii)

Calcule cuántos gramos de cobre podrían oxidarse, de producirse dicha reacción, empleando 30 mL de una disolución 0,5 M de permanganato potásico [0,50 ptos.].