Problema 8 · Química PAU Murcia Ordinaria 2023

Se realiza la electrolisis de una disolución acuosa de $\mathrm{AgNO_3}$ empleando dos electrodos de grafito. En uno de ellos se deposita $\mathrm{Ag(s)}$ y en el otro se desprende un gas. Teniendo en cuenta que el agua puede sufrir los siguientes procesos redox:

$$\mathrm{H_2O + 1\ e^- \longrightarrow 1/2\ H_2 + OH^-} \quad \text{y} \quad \mathrm{H_2O \longrightarrow 1/2\ O_2 + 2\ H^+ + 2\ e^-}$$

y que ni el grafito ni el nitrato participan en la reacción, conteste a las siguientes cuestiones:

a)

¿En qué electrodo (cátodo o ánodo) se depositará la Ag? Escriba esta semirreacción ajustada. [0,50 p]

b)

Explique qué gas se desprenderá en el otro electrodo y escriba la semirreacción correspondiente, así como la reacción global de la celda electrolítica. NOTA: no se necesitan los potenciales redox. [0,75 p]

c)

¿Cuántos moles de Ag se habrán depositado al cabo de $3\ \mathrm{h}$ de electrolisis, si la corriente aplicada es de $2\ \mathrm{A}$? Dato: $F = 96.500\ \mathrm{C\cdot mol^{-1}}$. NOTA: no se necesita el peso atómico de la Ag para contestar. [0,75 p]