Problema 6 · Química PAU Murcia Ordinaria 2022

Tema: Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis · Del examen Ordinaria (2022)

Enunciado

6. I) Calcule la masa de HClO\text{HClO}, en gramos, necesaria para preparar 2 L2\text{ L} de una disolución acuosa de HClO\text{HClO} de pH=4\text{pH} = 4. Datos: Ka(HClO)=2,9⋅10−8K_a(\text{HClO}) = 2{,}9\cdot 10^{-8}; masas atómicas: Cl: 35,5\text{Cl: } 35{,}5; O: 16\text{O: } 16; H: 1 (g⋅mol−1)\text{H: } 1\ (\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}) [1,5 p]

II) Sabiendo que el HClO4\text{HClO}_4 es un ácido muy fuerte, explique brevemente qué base será más débil: ClO4−\text{ClO}_4^- o ClO−\text{ClO}^-. [0,5 p]

Enunciado: Problema 6 · Química PAU Murcia Ordinaria 2022

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

I) Calcule la masa de HClO, en gramos, necesaria para preparar 2 L de una disolución acuosa de HClO de pH = 4.

Solución: 35,7 g

II) Sabiendo que el HClO4 es un ácido muy fuerte, indique qué base será más débil: ClO4- o ClO-.

Solución: ClO4^- / ClO4-

II) Justificación de qué base será más débil.

Solución: El ClO4^- es la base conjugada del HClO4, un ácido muy fuerte, por lo que su fuerza básica es prácticamente nula o despreciable. El ClO^- procede de un ácido débil (HClO) y por tanto es una base conjugada más fuerte.

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