Problema 6 · Química PAU Murcia Extraordinaria 2022

Tema: Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis · Del examen Extraordinaria (2022)

Enunciado

6. Sabiendo que Ka(HCN)=6,2⋅10−10K_a(\mathrm{HCN}) = 6{,}2\cdot 10^{-10} y Ka(CH3COOH)=1,8⋅10−5K_a(\mathrm{CH_3COOH}) = 1{,}8\cdot 10^{-5}, conteste a las siguientes preguntas:

I)

Calcule el grado de disociación de una disolución 0,05 M de HCN. [1 p]

II)

Calcule KbK_b para la base conjugada del HCN. Dato: Kw=1⋅10−14K_w = 1\cdot 10^{-14} [0,5 p]

III)

En el caso de disoluciones de la misma concentración inicial cc, explique cuál de los dos ácidos anteriores dará un pH mayor (no es necesario hacer cálculos). [0,5 p]

Enunciado: Problema 6 · Química PAU Murcia Extraordinaria 2022

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

I) Calcule el grado de disociación de una disolución 0,05 M de HCN.

Solución: 1,1⋅10−41{,}1\cdot 10^{-4} / 0,011%0{,}011\%

II) Calcule KbK_b para la base conjugada del HCN. Dato: Kw=1⋅10−14K_w = 1\cdot 10^{-14}

Solución: 1,6⋅10−51{,}6\cdot 10^{-5}

III) Ácido que dará un pH mayor

Solución: HCN / Ácido cianhídrico

III) Justificación de cuál de los dos ácidos dará un pH mayor

Solución: El ácido con menor constante Ka (el más débil, HCN) se disocia en menor grado y produce una menor concentración de iones hidronio, lo que se traduce en un pH mayor.

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