Ejercicio A.1 · Química PAU Madrid Ordinaria Coincidencias 2020

a) Escriba su configuración electrónica e identifique el elemento A ($Z = 12$):

Solución: A: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$, Mg (magnesio)

a) Escriba su configuración electrónica e identifique el elemento B ($Z = 17$):

Solución: B: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$, Cl (cloro)

b) Indique el símbolo y la configuración electrónica del ion más estable que forma cada uno de ellos. Justifique la respuesta.

Solución: A: $\text{Mg}^{2+}: 1s^2 2s^2 2p^6$ adquiriendo la configuración de gas noble. B: $\text{Cl}^-: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ adquiriendo la configuración de gas noble.

c) Determine la fórmula del compuesto formado por combinación de A y B y justifique el tipo de enlace.

Solución: $\text{MgCl}_2$, el enlace es iónico porque se establece entre un elemento muy electronegativo, Cl, y otro muy electropositivo, Mg.

d) Justifique qué valor de la primera energía de ionización, 7,64 eV ó 12,97 eV, corresponde a cada elemento.

Solución: 7,64 eV corresponde al Mg y 12,97 eV corresponde al Cl.